Question

【題目】下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數（Ka）和弱堿的電離平衡常數（Kb）：

酸或堿	電離常數（Ka或Kb）
CH3COOH	Ka＝1.75×10－5
檸檬酸（H3C6H5O7）	Ka1＝7.4×10－4 Ka2＝1.73×10－5 Ka3＝4.0×10－7
NH3·H2O	Kb＝1.75×10－5

請回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，下列選項中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因____

Answer 1

【答案】B 酸性 因為Ka3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性

【解析】

（1）醋酸是弱電解質，越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性，是通過比較電離和水解的相對強弱。

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，可變形為 ，稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變， 故選項A數據增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變，故C項不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1 mol/L的醋酸溶液， c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則 變大，故E項不符合題意；

綜合以上，本題選B。

(3).濃度為0.10 mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數Ka3＝4.0×10－7，而水解常數Kh2＝＝＜Ka3， 電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性。