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【題目】對于反應Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是

A. 反應過程中能量關系可用上圖表示

B. 若將該反應設計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質

C. 若設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）

D. 若設計為原電池，負極有電流流入

【答案】C

【解析】

A、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，故A正確；

B、Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）的反應中鋅失去電子，化合價升高，作原電池的負極，故B正確；

C、氫氣在正極產生，故C錯誤；

D、若設計為原電池，外電路負極有電流流入，電子流出，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某草酸晶體（H2C2O42H2O）樣品的純度，現稱取一定質量的該樣品，配制成100 mL溶液，取25.00 mL該溶液于錐形瓶中，加適量稀硫酸，用0.100 mol/L的KMnO4溶液滴定(雜質不參與反應)。為省去計算過程，當稱取的樣品的質量為某數值時，滴定所用KMnO4溶液的毫升數恰好等于樣品中草酸晶體的質量分數的100倍。則應稱取樣品的質量為

A. 2.25 g B. 3.15 g C. 9.00 g D. 12.6 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。目前生產鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO； TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：

（1）基態鈦原子的價電子排布式為_______________________________。

（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。

（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________ 。

（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。

（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現象，若加入AgNO3溶液時，產生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為 __________。

（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將20g兩種金屬的混合物投入足量的稀硫酸中，反應完全后得到標準狀況下H2 11.2L，則該混合物的組成可能是

A. Mg和Cu B. Na和Fe C. Al和Mg D. Zn和Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式____________________________。

(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是_________________________。

(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色______________；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是________________；原因是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】石油分餾得到的輕汽油可在Pt催化下脫氫環化，逐步轉化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下:

已知以下信息:

①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G 為一氯代烴。

②R-x+R'-xR-R'(x為鹵素原子，R、R'為烴基)

回答以下問題:

(1)H的化學名稱為________，C 的官能團名稱為________。

(2)J的結構簡式為________，G生成H的反應類型為________ 。

(3)F合成丁苯橡膠的化學方程式為_________。

(4)I的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)。

①能與飽和NaHCO3溶液反應產生氣體；

②既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應。

其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:1:1的是_________ (寫出其中一種的結構簡式)。

(5)參照上述合成路線，以2 -甲基已烷和一氯甲烷為原料(無機試劑任選)，設計制備化合物E的合成路線: ________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中，有關試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A. 燒堿溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中B. 液溴用水封保存

C. 少量金屬鈉保存在煤油中D. 濃硝酸保存在棕色細口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學式）

（2）C物質在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應①的化學方程式：____________________________；寫出反應③的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

(1)步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質是________(填序號)。

A．堿性 B．穩定性 C．氧化性 D．還原性

(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：_____________________。步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050 mol MnO2時，消耗0.10 mol·L－1的KClO3溶液200 mL，該反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100 mL 12.0 mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產生的氯氣在標準狀況下體積范圍為________________。工業上可以用實驗室制氯氣的殘余物質溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業、印染工業等領域。請寫出該化學反應的離子方程式：__________________。

(4)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設計實驗探究雙氧水分解實驗方案；

實驗

20.0 mL雙氧水溶液濃度

粉狀MnO2

溫度

待測數據

Ⅰ

5%

2.0 g

20℃

Ⅱ

5%

1.0 g

20℃

Ⅲ

10%

1.0 g

20℃

Ⅳ

ω

2.0 g

30℃

①實驗Ⅱ和Ⅲ的結論是____________________________________________________。

②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響，w＝________。本實驗待測數據是______。

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