Question

【題目】實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗。

(1)寫出甲裝置中發生的主要反應的化學方程式____________________________。

(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是_________________________。

(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色______________；實驗完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現象是________________；原因是__________________________________。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O 吸收多余的SO2防止污染環境 由紅色變無色 由無色變紅色 SO2漂白時生成不穩定的無色物質

【解析】

（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，即乙中品紅褪成無色，說明有SO2生成。銅離子在溶液中顯藍色，據此可以說明有硫酸銅生成。銅和濃硫酸反應的方程式為

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2有毒，是大氣污染物，需要尾氣處理，因此飽和碳酸鈉的作用就是吸收多余的SO2防止污染環境，故答案為：吸收多余的SO2防止污染環境。

（3）由于SO2的漂白原理是和有色物質化合生成不穩定的無色物質，在加熱的條件下，又能恢復用來的顏色，所以加熱時溶液由無色變紅色，故答案為：由紅色變無色；由無色變紅色；SO2漂白時生成不穩定的無色物質。