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【題目】下面有關過渡元素的說法正確的是

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關B.高效低毒農藥多與過渡元素有關

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數元素存在變價D.大多數過渡元素的單質不能與酸反應

【答案】A

【解析】

A、新型高效催化劑多與過渡元素有關，選項A正確；

B、高效低毒農藥多與元素周期表右上方的元素有關，選項B錯誤；

C、過渡元素多數都具有變價，選項C錯誤；

D、過渡元素最外電子層上的電子較少，具有較強的還原性，可與酸發生反應，選項D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煙氣中主要污染物SO2、NOx,為消除排放，保護環境，實現綠色可持續發展。

處理方法一:煙氣經O3預處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NO的主要反應的熱化學方程式為:

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1

NO(g)+1/2O2(g)=NO2(g) △H2

SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3

(1)反應3NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_________。

(2) 室溫下，進入反應器的NO、SO2的物質的量恒定，改 變通入O3的物質的量，反應一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應前n(O3):nNO)的變化見圖。說明預處理過程中NO2的物質的量變化的原因_______，在反應中SO2的物質的量幾乎不發生變化的原因是_______________。

(3)在一定條件下，SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3<0，在一定溫度下，向2L某恒容密閉容器中充入4molSO2(g)和1molO3(g),5min時，測得容器中SO3(g)的物質的量為0.5mol。

①0-5min內，用SO2表示的平均反應速率v(SO2)________。

②下列說法中能判斷該反應達到平衡狀態的是________

a.單位時間內生成nmolSO2同時生成nmolSO3

b.SO3和O2的物質的量濃度之比1:1

C.容器內壓強保持不變

d.混合氣體的密度不變

e.混合氣體的平均相對分子質量不變

處理方法二: 也可采用NaClO2溶液作為吸收劑對煙氣進行處理。在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫(S)、脫硝(N)的反應中，SO2和NO的平衡分壓Pe如圖所示。

(4) 由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數均_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。

(5) 反應ClO2-+2SO32-2SO42-+Cl-的平衡常數K表達式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是(　　)

A. 銅與稀鹽酸B. 碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液

C. 碳酸鈣與稀硫酸D. 碳酸氫銨與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學時代，下圖所示是我國化學家近年來合成的一些導電聚合物衍生物分子(Me指甲基)：

下列關于上述高分子的說法正確的是(　　)

①A和B的單體都是二烯烴的衍生物；

②A和B均能在一定條件下水解形成分子式相同的高分子化合物；

③B水解所得的小分子是一種α氨基酸；

④A和B各1 mol與熱堿液反應，均最多消耗2 mol NaOH

A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是

A.醫療上常用體積分數為75％的酒精作消毒劑

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子數相同、電子總數相同的粒子，互稱為等電子體。硼元素可形成三個等電子體陰離子：BO2－、BC25－和BN2n－，則BN2n－中的n值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ）

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行，但速率相等

B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl-

C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變

D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl的沉淀溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是( )

A. 氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-

B. 粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+

C. 鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+

D. 鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息：①四氯化硅遇水極易水解；②SiCl4沸點為57.7℃，熔點為－70.0℃。請回答：

（1）寫出裝置A中發生反應的離子方程式___________________________________________。

（2）裝置C中的試劑是______________；裝置F的作用是_____________________________；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_____________________________________________。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。

①反應的離子方程式：______________。

②滴定前是否要滴加指示劑？_____（填“是”或“否”），請說明理由___________________。

③滴定前檢驗Fe3＋是否被完全還原的實驗操作是__________________________________。

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