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【題目】生活中處處有化學。請根據你所學過的化學知識，判斷下列說法中不正確的是

A.醫療上常用體積分數為75％的酒精作消毒劑

B.為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C.氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D.使用液化石油氣不會造成廚房空氣污染

【答案】D

【解析】

A. 醫療上常用體積分數為75％的酒精作消毒劑，A正確；

B. 為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒，B正確；

C. 氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品，C正確；

D. 使用液化石油氣可以減少污染，但不能杜絕廚房空氣污染，D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O反應裝置如圖所示)。

（1）裝置圖中的主要玻璃儀器有酒精燈、________、__________等。產生的氯氣通入水中制得氯水備用。氯水含有的離子除H+、Cl-外還有___________等離子，氯水中因含有__________而具有漂白性。

Ⅱ、某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質�，F要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：

請根據上面流程，回答以下問題：

（2）樣品溶解時加鹽酸的作用是___________________________________。加入氯水所發生反應的離子方程式___________________________________。

（3）證明Fe3+離子已經沉淀完全的操作是___________________________________。將沉淀物加熱灼燒過程中，為使實驗結果準確，必須的操作為___________________。

（4）若原樣品質量a 為40.00g，加熱后紅棕色固體質量b為2.200g，則樣品中鐵元素的質量分數是_________；若稱量準確，最終測量的結果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________(寫出一種原因即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O　IO→I2　MnO→Mn2＋　HNO2→NO。如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　)

A. H2O2 B. HNO2 C. MnO D. IO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質轉化關系如圖所示：

下列說法錯誤的是(　　)

A. a、b、c既能與酸又能與堿反應

B. a→b發生的反應為AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反應條件分別為：加熱、電解

D. X為NaOH溶液，Y為鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.周期表中金屬與非金屬分界線左邊都為金屬元素

B.鈉、鎂、鋁單質的還原性依次減弱

C.氟、氯、溴的非金屬性依次增強

D.氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鎂堿性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關過渡元素的說法正確的是

A.新型高效催化劑多與過渡元素有關B.高效低毒農藥多與過渡元素有關

C.過渡元素中只有鐵、錳等少數元素存在變價D.大多數過渡元素的單質不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一元素。

B

C

D

A

E

F

（1）A的的最高價氧化物對應水化物的電子式為__________。

（2）R是由表中已標出的A~F 中某三種元素組成的化合物，是常見家用消毒劑的主要成分，其化學名稱為_____________；Na2FeO4是工業常用的消毒劑，利用R 制備Na2FeO4的原理如下，請補齊缺少的物質，并配平反應方程式的系數：___ Fe(OH)3 + ___R（________） + ___ NaOH = ____ Na2FeO4 + ___ NaCl + ____H2O

（3）氣態氫化物沸點：D _____ E；元素形成的簡單離子的半徑：A _____ D（填“>”，“<”或“=”）

（4）E 的某種氧化物通入F 單質的水溶液中，并不能增大F 單質水溶液的漂白性，請結合方程式說明______________________________________________________________。

（5）由表中未標出的某種金屬元素的單質G ，可以發生如圖所示的轉化：

①寫出 G 轉化為 K 的化學方程式________________________________________。

②寫出 L 轉化為 M 的離子方程式________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如表：

實驗裝置

部分實驗現象

a極質量減小b極質量增加

c極有氣體產生

b極質量減輕

d極溶解c極有氣體產生

電流從a極流向d極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　�。�

A. a＞b＞c＞d B. b＞c＞d＞a C. d＞a＞b＞c D. a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調味品M進行探究。已知C可在D中燃燒發出蒼白色火焰。M與其他物質的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）：

（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式__________。寫出F的電子式___________。

（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是______________。

（3）若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應，反應后所得的溶液再與鹽酸反應，如圖所示，“則A與B溶液”反應后溶液中的溶質化學式為________。

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