Question

【題目】某溶液只可能含有Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－、SO42－、Cl－等離子中的一種或幾種。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。

②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生。

③加足量BaCl2溶液產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

④�、壑袨V液，加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。

（1）上述4個實驗還不能確定的離子是________。

（2）實驗①發生反應的化學方程式是_______________________。

（3）實驗②說明一定沒有_______離子。

Answer 1

【答案】NO3－、Cl－ 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O NH4＋

【解析】

①加稀鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，確定含有CO32-；

②加NaOH溶液，并加熱，未見有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，故一定不存在NH4+；

③加入足量的BaCl2溶液并產生白色沉淀，進而證明含有SO42-；

④所�、壑袨V液已加入了BaCl2，所以不能確定是否存在Cl-，據此分析。

①加稀鹽酸后，生成無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，氣體是CO2，鹽酸中含有氫離子，碳酸根離子能與氫離子反應生成水和二氧化碳，因此一定存在CO32-；

②加NaOH溶液，并加熱，如果溶液中含有NH4+，OH-會和NH4+產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體氨氣，而實驗中并未見有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，故一定不存在NH4+；

③加入足量的BaCl2溶液并產生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解，BaSO4 不溶于鹽酸，說明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物，故一定含有SO42-；

④�、壑袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，由于在前面已經加入了BaCl2，所以不能確定是否存在Cl-。

綜上，（1）上述4個實驗還不能確定的離子是NO3－、Cl－；

（2）實驗①發生反應為碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的化學方程式為2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋CO2↑＋H2O；

（3）加NaOH溶液，并加熱，未見有能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，則實驗②說明一定沒有NH4＋離子。