Question

【題目】現有下列9種物質：

①液態HCl ②Cu ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶體 ⑥ Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨NaHSO4。回答下列問題：

（1）能導電的物質是___；依據電解質在水溶液中的電離分類，屬于堿的是___(以上填序號)。

（2）寫出⑨在熔融狀態下的電離方程式___；寫出③和⑥反應的離子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至過量，現象為先出現沉淀，后沉淀逐漸消失。沉淀的化學式為___；用離子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過量，觀察到的現象是___。

Answer 1

【答案】②⑦⑧ ⑥ NaHSO4 ＝Na+＋HSO4- Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓ Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O 溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成

【解析】

（1）能導電的物質包括能發生電子導電的物質(Cu)和能發生離子導電的物質(⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水)；依據電解質在水溶液中的電離分類，屬于堿的是⑥ Ba(OH)2。

（2）⑨NaHSO4在熔融狀態下，HSO4-不發生電離；③和⑥反應，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都發生反應。

（3）向⑦氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸溶液直至過量，首先是電解質使膠體凝聚，然后是硫酸溶解氫氧化鐵，發生酸堿中和反應。

（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過量，發生中和反應，溶液的堿性減弱，溶液的紅色不斷變淺，最后變為無色，同時溶液中生成白色沉淀。

（1）導電包括電子導電和離子導電，能導電的物質是②⑦⑧；依據電解質在水溶液中的電離分類，屬于堿的是⑥。答案為：②⑦⑧；⑥；

（2）NaHSO4在熔融狀態下，HSO4-不發生電離，其電離方程式為NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；③和⑥中，Mg2＋、SO42-、Ba2＋、OH-都發生反應，離子方程式為Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓。答案為：NaHSO4 ＝Na+＋HSO4-；Mg2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH-＝BaSO4↓＋Mg(OH)2↓；

（3）向⑦氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸溶液直至過量，首先是電解質使膠體凝聚，然后是硫酸溶解氫氧化鐵。沉淀的化學式為Fe(OH)3；沉淀消失的原因是Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O。答案為：Fe(OH)3；Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2O；

（4）向⑥Ba(OH)2的0.1mol·L－1溶液中滴入幾滴酚酞，溶液呈紅色，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至過量，發生中和反應，溶液的堿性減弱，可以觀察到溶液的紅色不斷變淺，最后變為無色，同時溶液中生成白色沉淀。答案為：溶液紅色逐漸褪去，有白色沉淀生成。