【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:
取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀。
回答下列問題:
(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。
(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發生反應的離子方程式為______________。
(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):
假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應
假設2:______________
假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2
(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。
實驗步驟(簡述操作過程) | 預期現象和結論 |
①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH ② ____________________ ③ ____________________ ④ ___________________ | ____________________ |
【答案】分液漏斗關閉彈簧夾1和彈簧夾2,打開分液漏斗上方塞子及下方活塞,向三頸燒瓶中加水至水不再流下,分液漏斗中有水且一段時間內液面不下降,則氣密性良好,否則不好排出空氣飽和NaHSO3溶液SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2被Fe3+氧化為SO42-取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中向試管中滴加少許稀硝酸,調節pH與①相同向試管中通入適量SO2氣體若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立
【解析】
(1)由圖可知,裝置A中用于添加濃硫酸的儀器是分液漏斗;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是關閉彈簧夾1和彈簧夾2,打開分液漏斗活塞,向漏斗中加水至水不流下,停止加水,觀察一段時間液面不下降,則氣密性好,否則不好。
(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是排除空氣的干擾;為排除硫酸酸霧的干擾,增加的洗氣瓶C中盛放的溶液需將硫酸吸收但不會吸收SO2,故C中應盛放飽和NaHSO3溶液;SO2與NaOH溶液發生反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。
(3)裝置B中生成的白色沉淀為BaSO4,所以溶液中生成了SO42-,結合假設1和假設3以及不考慮各因素的疊加,可推知假設2為SO2被Fe3+氧化為SO42-,與溶液中的Ba2+結合生成BaSO4。
(4)選用溶液顯中性的Ba(NO3)2溶液,調節pH至酸性,再通入SO2即可驗證假設3是否成立,具體過程為①取與Fe(NO3)3溶液中c(NO3-)相同的適量Ba(NO3)2溶液滴入試管中; ②向試管中滴加少許稀硝酸,調節pH與①相同;③向試管中通入適量SO2氣體;結論若有白色沉淀生成,則假設3成立;反之,假設3不成立。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成,可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得:
下列有關化合物X.Y的敘述正確的是
A. X分子中所有原子一定在同一平面上
B. 1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOH
C. X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色
D. X→Y的反應為加成反應
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【題目】化合物X是一種香料,可采用乙烯與甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:RXROH;RCHO+CH3COOR’
RCH=CHCOOR’ 請回答:
(1) A中官能團的名稱是______________________。
(2) D→E的化學方程式________________________________________________。
(3) X的結構簡式_________________。
(4)與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。
①遇到氯化鐵溶液會顯紫色,②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基
在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰,氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為_____。
(5)根據上面合成信息及試劑,寫出以乙烯為原料(無機試劑任選),寫出合成CH3CH=CHCOOCH2CH3路線。_____________________
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【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質量的鐵粉反應,所得氧化產物與鐵粉物質的量的關系如圖所示(已知稀硝酸的還原產物只有NO)。下列有關判斷正確的是
A. 曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+
B. P點時總反應的離子方程式可表示為5Fe+16H++NO3-3Fe2++2Fe3++4NO↑+8H2O
C. n2=0.25
D. n3∶n1=3∶2
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【題目】某反應的ΔH=+100 kJ·mol-1,下列有關該反應的敘述正確的是
A.正反應活化能小于100 kJ·mol-1B.逆反應活化能一定小于100 kJ·mol-1
C.正反應活化能大于100 kJ·mol-1D.正反應活化能比逆反應活化能小100 kJ·mol-1
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【題目】X、Y、Z為三種常見的單質,Z為綠色植物光合作用后的產物之一,A、B為常見化合物.它們在一定條件下可以發生如圖反應(均不是在溶液中進行的反應)(以下每個空中只需填入一種物質)
(1)X、Y均為金屬時,此反應在工業上稱為___反應,其反應方程式為________
(2)X為金屬,Y為非金屬時,A為__B__
(3)X為非金屬Y為金屬時,A為__B為_______
(4)X為非金屬,Y為非金屬時,A為_____B為______
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數為NA
C. 標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
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【題目】現有某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,將其平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g銅粉;向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量的變化關系如圖所示(假設硝酸的還原產物為NO氣體)。
下列分析或結果正確的是( )
A. 原混合溶液中NO3 -的物質的量為0.3 mol
B. OA段產生的是NO
C. BC段產生NO
D. 原混合溶液中H2SO4的濃度為1.25 mol/L
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