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【題目】下列物質中既含有σ鍵、又含有π鍵的分子是____________

①N2O ②H2O2 ③N2 ④C3H8 ⑤HCHO ⑥Na2O2

【答案】③ ⑤

【解析】

①N2O與CO2是等電子體，中心原子采取sp雜化，故其中心原子形成σ鍵和π鍵；

②H2O2中只存在共價單鍵，只有σ鍵；

③N2的結構式為N≡N，既有σ鍵，又有π鍵；

④C3H8分子中只含有σ鍵；

⑤HCHO的分子中含有碳氫單鍵和碳氧雙鍵，既有σ鍵，又有π鍵；

⑥Na2O2只含有氧氧共價單鍵和離子鍵，只含有σ鍵，不含π鍵；

答案為 ③ ⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某學習小組按如圖裝置展開探究:

取一定量的銅片于三頸燒瓶中,通入一段時間N2后再加入足量的濃硫酸,加熱;裝置A中有白霧(硫酸酸霧)生成,裝置B中產生白色沉淀。

回答下列問題:

(1)裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為_______;檢查圖中連通裝置A、B氣密性的方法是___。

(2)加入濃硫酸之前先通入N2一段時間,其目的是___________;排除裝置A中白霧影響,可在裝置A、B間增加洗氣瓶C,則C中盛放的試劑是____________;若用NaOH溶液處理尾氣,則發生反應的離子方程式為______________。

(3)經過討論,該小組對裝置B中產生沉淀的原因,提出下列假設(不考慮各因素的疊加):

假設1:裝置A中白霧進入裝置B中參與了反應

假設2:______________

假設3:Fe(NO3)3溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3-能氧化SO2

(4)請你設計實驗驗證上述假設3,寫出實驗步驟、預期現象和結論。

實驗步驟(簡述操作過程)

預期現象和結論

①測1.0 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液的pH

② ____________________

③ ____________________

④ ___________________

____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-

B. 甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-

C. 的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-

D. 水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：

A. 甲的分子數比乙的分子數多 B. 甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

C. 甲的物質的量比乙的物質的量少 D. 甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的下列現象與原子核外電子發生躍遷有關的是（ ）

A.鋼鐵長期使用后生銹

B.節日里燃放的焰火

C.金屬導線可以導電

D.乙醇發出特殊的香味

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷化銅（Cu3P2）用于制造磷青銅，磷青銅是含少量錫、磷的銅合金，主要用作耐磨零件和彈性原件。

（1）基態銅原子的電子排布式為______；價電子中成對電子數有____個。

（2）磷化銅與水作用產生有毒的磷化氫（PH3）。

①PH3分子中的中心原子的雜化方式是_________。

②P與N同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3___H3PO4（填“>”或“<”），從結構的角度說明理由：__________________________。

（3）磷青銅中的錫、磷兩元素電負性的大小為Sn___P（填“>”“<”或“=”）。

（4）某磷青銅晶胞結構如圖所示。

①則其化學式為________。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有______個，這些Sn原子所呈現的構型為_________。

③若晶體密度為8.82g·cm－3，最近的Cu原子核間距為____pm（用含NA的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知溴單質的沸點為 59 ℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。某學習小組在探究從工業溴中提溴單質的實驗中使用如下裝置：

（1）①實驗室保存液溴的方法是：_____，圖中儀器 B 的名稱是：_____。

②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是_____。

③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：_____。

④C 中液體產物的顏色為_______，為除去該產物中仍殘留的少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充 分反應后，再進行的分離操作是_______(填操作名稱)。

⑤工業上常用 SO2 水溶液吸收 Br2，有關反應的離子方程式為__________。

（2）Br2 和 FeCl3 的稀溶液均呈黃色。將少量稀溴水滴入稀 FeCl2 溶液得黃色溶液，某同學設計實驗驗證二者混合能否發生反應：取少量混合溶液，加入淀粉碘化鉀溶液，振蕩溶液變藍色，他認為二者未發生化學反應，該實驗設計不正確，錯誤在于____________________________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物(即由兩種元素組成的化合物)，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r溶液為強電解質溶液，s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. n+p→r+s屬于置換反應

B. 元素的非金屬性Z>X>Y

C. Y的氫化物常溫常壓下為液態

D. X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鋁的敘述中，正確的是( )

A.鋁是地殼中含量最多的金屬元素B.鋁在常溫下不能與氧氣反應

C.鋁不能與強酸或強堿發生反應D.電解熔融的氯化鋁可制得鋁單質

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