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【題目】有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1 mol有機物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中沒有手性碳

【答案】D

【解析】

A. 根據有機物的結構簡式得到有機物X的分子式為C20H18O4，故A正確；

B. 1 mol有機物X含有2mol苯環，能和6mol H2加成，含有1mol碳碳雙鍵，能和1mol H2加成，含有1mol羰基，能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正確；

C. 1 mol有機物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正確；

D. 分子中有手性碳，用“*”標注的碳原子為手性碳原子，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫，C是生活中常見的有機物，75%的C溶液可用于醫用消毒，乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸．幾種物質之間的轉化關系如圖所示（生成物中所有無機物均已略去）．

請回答下列問題：

（1）寫出物質的結構簡式：D________；I________．

（2）在①～⑥6個反應中，屬于消去反應的是________（填編號）

（3）寫出下列反應的化學方程式：

①______________________________________；

⑤______________________________________；

（4）寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式：F的同分異構體中屬于酯類，能發生銀鏡反應，且苯環上的一氯取代物只有兩種：______________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘(Cd)、鈷(Co)等單質。濕法煉鋅產生的銅鎘渣用于生產金屬鎘的工藝流程如圖：

表中列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cd(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

7.2

沉淀完全的pH

3.3

9.9

9.5

（1）酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是___。

（2）操作Ⅰ產生的濾渣主要成分為__(填化學式)。

（3）①操作Ⅲ中先加入適量H2O2，發生反應的離子方程式為__。

②再加入ZnO控制反應液的pH，pH范圍為__，判斷依據是__。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以鑒別：__。

（4）處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現沉淀轉化，該沉淀轉化的反應方程式為___。除去工業廢水中的Cd2+時，若反應達到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1，溶液中c(Cd2+)=__mol·L-1[已知25℃，Ksp(CdCO3)=5.6×10-12，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）

A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸的過程如圖所示。下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）

A.標準狀況下，22.4 L CO2中所含的電子數目為16NA

B.10.1 g N（C2H5）3中所含的極性共價鍵數目為2.1NA

C.2 mol Au與2 mol H2中所含的分子數目均為2NA

D.100 g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用乙醇和甲苯為原料進行人工合成，其合成路線如圖：

（1）C的結構簡式是___，⑤的反應類型：___。

（2）A中所含官能團名稱是___，以下化合物在一定條件下，能生成與A中物質相同官能團的是___（填序號），能發生消去反應生成兩種烯烴的是___（填序號）

a． b． c． d．

（3）①的化學方程式為___；③的化學方程式為___。

（4）乙酸苯甲酯有多種同分異構體，其中在苯環上只有一個支鏈，屬于酯類化合物的同分異構體還有___種，其中在酸性條件下水解生成甲酸的同分異構體是：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ·mol-1

2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H=-452 kJ·mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A. 1molCO 完全燃燒，放出熱量為283 J

B. Na2O2(s)+CO2(s)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226 kJ·mol-l

C. CO(g) 與Na2O2(s)反應放出509kJ 熱量時，電子轉移數為1.204×1024

D. CO 的燃燒熱為566 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H是藥物合成的一種中間體，可通過以下方法合成：

(1)B中官能團名稱為____________。

(2)G→H的反應類型為____________。

(3)已知C的一種同分異構體為：，下列說法正確的是________。

a.能發生酯化反應

b.能發生銀鏡反應

c.l mol該物質完全水解產物能消耗3 mol NaOH

d.該分子的核磁共振氫譜中峰面積之比為1：2：6：2

e.其水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應

(4)中手性碳原子個數為____________。

(5)E的分子是為C14H17O3N，E經還原得到F，寫出E→F的反應方程式______________。

(6)已知：①

②苯胺()易被氧化

請以甲苯和(CH3CO)2O為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通常監測SO2含量是否達到排放標準的反應原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( )

A.0.1 molBaCl2晶體中所含離子總數為0.1NA

B.25℃時，pH=1的HCl溶液中含有H+ 的數目為0.1NA

C.l7g H2O2中含有非極性鍵數目為0.5NA

D.生成2.33gBaSO4沉淀時，轉移電子數目為0.01NA

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