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【題目】已知:苯和鹵代烴在催化劑的作用下可以生成烷基苯和鹵化氫,C是生活中常見的有機物,75%C溶液可用于醫用消毒,乙苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸.幾種物質之間的轉化關系如圖所示(生成物中所有無機物均已略去).

請回答下列問題:

1)寫出物質的結構簡式:D________I________

2)在①~⑥6個反應中,屬于消去反應的是________(填編號)

3)寫出下列反應的化學方程式:

______________________________________

______________________________________;

4)寫出一種符合下列要求的F的同分異構體的結構簡式:F的同分異構體中屬于酯類,能發生銀鏡反應,且苯環上的一氯取代物只有兩種:______________________________

【答案】 ②⑥ +NaOH+NaCl 。

【解析】

C是生活中常見的有機物,75%C溶液可用于醫用消毒, CCH3CH2OH,結合反應條件知ACH2=CH2;,AHCl發生加成反應生成B,B能發生消去反應生成A,則BCH3CH2Cl,B發生反應生成DD發生一系列反應生成I,H發生加聚反應生成H,則DH中碳原子個數都是8,B發生取代反應生成D,則D ,D發生氧化反應生成E CE發生酯化反應生成F,根據F相對分子質量知,F結構簡式為 ;D發生取代反應生成G,G發生取代反應生成 ,故G G發生消去反應生成H ,H發生加聚反應生成高聚物I ,據此分析解答。

1)通過以上分析知D;I

,故答案為:;

2)在①~⑥6個反應中,屬于消去反應的是②⑥,故答案為:②⑥;
3)①為氯乙烷和苯的取代反應,反應方程式為: ;

反應方程式為 +NaOH/span>+NaCl;故答案為:; +NaOH+NaCl

4 F的同分異構體中屬于酯類,能發生銀鏡反應,且苯環上的一氯取代物只有兩種,說明該物質為甲酸酯,可能的結構為:,

故答案為:。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式書寫錯誤的是(  )

A.硅與氫氟酸反應:Si4HF=SiF42H2

B.硅與燒堿溶液反應:Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2

C.硅與鹽酸反應:Si4HCl=SiCl42H2

D.二氧化硅在高溫下被C還原:SiO22CSi2CO↑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于某有機物的性質敘述不正確的是

A. 1 mol該有機物完全燃燒可生成12molCO2

B. lmol該有機物分別與足量NaNaHCO3反應,產生的氣體分子數目相等

C. 1 mol該有機物可以與5mol H2發生加成反應

D. 1 mol該有機物可以與2 molNaOH發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】合理利用或轉化NO2、SO2CONO等污染性氣體是人們共同關注的課題。

.某化學課外小組查閱資料后得知:2NO(g)O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步:

2NO(g)N2O2(g)() v1=k1·c2(NO),v1=k1·c(N2O2) H1<0

N2O2(g)O2(g)2NO2(g)()  v2=k2·c(N2O2)·c(O2)v2=k2·c2(NO2) H2<0

請回答下列問題

1反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)H________________(用含H1H2的式子表示)。一定溫度下反應2NO(g)O2(g)2NO2(g)達到平衡狀態,寫出用k1k1、k2k2表示平衡常數的表達式K_____________________。

2決定2NO(g)O2(g)2NO2(g)反應速率是反應②反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1________E2(“>”、“<”“=”)

.(3反應N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系v(N2O4)k1·p(N2O4),v(NO2)k2·p2(NO2)。其中k1、k2是與溫度有關的常數。一定溫度下,相應的速率與壓強關系如圖所示,在圖中標出的點中,能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_______________,理由是__________________________________________________________________________________________。

425℃時,將a mol·L1的氨水溶液與0.02 mol·L1 HCl溶液等體積混合后溶液恰好呈中性(忽略溶液混合后體積的變化),用含a的表達式表示250CNH3·H2O的電離常數Kb_________________。用質量分數為17%,密度為0.93 g/cm3的氨水,配制200 mL a mol·L1的氨水溶液,所需原氨水的體積V___________mL。

5)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+SO42。物質A的化學式為_________,陰極的電極反應式是__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要含 AlF3、 NaFLiF、CaO ) 和濃硫酸為原料,制備電池級碳酸鋰,同時得副產品冰晶石,其工藝流程如下:

已知LiOH易溶于水,Li2CO3微溶于水;卮鹣铝袉栴}:

(1)電解鋁廢渣與濃硫酸反應產生的氣體化學式為 ___________。濾渣2的主要成分是(寫化學式)_________。

(2)堿解反應中, 同時得到氣體和沉淀反應的離子方程式為_____________。

(3)一般地說 K105 時,該反應進行得就基本完全了。苛化反應中存在如下平衡:Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+ CaCO3(s)通過計算說明該反應是否進行完全________(已知Ksp(Li2CO3) = 8.64×10-4、Ksp(CaCO3) = 2.5×10-9)。

(4)碳化反應后的溶液得到Li2CO3的具體實驗操作有:加熱濃縮、______、______、干燥。

(5)上述流程得到副產品冰晶石的化學方程式為__________

(6)Li2CO3是制備金屬鋰的重要原料, 一種制備金屬鋰的新方法獲得國家發明專利,其裝置如圖所示:

工作時電極 C 應連接電源的______極,陽極的電極反應式為__________ 。該方法設計的 A 區能避免熔融碳酸鋰對設備的腐蝕和因________逸出對環境的污染。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2OPt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是Pt2O2+

B.1mol Pt2O+轉化為Pt2O2+得電子數為3NA

C.將生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中,無明顯現象

D.1g CO2 N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A.標準狀況下,22.4LO2含有的原子數為NA

B.23 g鈉與O2完全反應時失去電子數目為2NA

C.標準狀況下,18gH2O中含有的分子數為NA

D.標準狀況下,11.2LCO2NACO2分子

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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(

A.等體積的CO2CO,分子數目均為NA

B.常溫下pH=12NaOH溶液中,水電離出的氫離子數為10-12NA

C.標準狀況下,22.4LH222.4LF2混合后,氣體分子數為2NA

D.H2Og)通過足量Na2O2s)充分反應,固體增重bg時,反應中轉移的電子數為bNA/2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物X的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A.有機物X的分子式為C20H18O4

B.1 mol有機物X最多可以和8 mol H2加成

C.1 mol有機物X最多消耗2 mol NaOH

D.分子中沒有手性碳

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