Question

【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。

（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

Answer 1

【答案】2s22p4 O＝C＝O 16 5 bd 3：1 SnS32﹣+H2OHSnS3﹣+OH﹣

【解析】

（1）根據元素在周期表中的位置可知，非金屬元素強弱順序是O＞S＞C；

（2）原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態；有多少種能級就有多少種不同能量的電子；

（3）上述反應中金屬性最強的元素是鈉；金屬性強弱的判斷方法有：金屬與酸置換出氫氣的難易程度、金屬之間的置換反應、金屬最高價氧化物的水化物堿性強弱；

（4）該反應中S元素化合價由0價變為+6價和-2價，S既是氧化劑又是還原劑；

（5）Na2SnS3溶液pH＞7，說明Na2SnS3為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性；

（1）該反應中非金屬元素強弱順序是O＞S＞C，所以非金屬性最強的元素是O元素，其最外層電子分別位于2s、2p能級，其價電子排布式為2s22p4；該反應中屬于分子晶體的化合物是二氧化碳，二氧化碳分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，其結構式為O＝C＝O；

（2）原子核外有多少個電子就有多少種運動狀態，S元素原子核外有16個電子，所以S原子核外電子有16種運動狀態；有多少種能級就有多少種不同能量的電子，S原子核外有1s、2s、2p、3s、3p五種能級，所以有五種不同能量的電子；

（3）a．金屬鈉與水反應，不能置換出硫酸銅溶液中的銅，鋁能換出硫酸銅溶液中的銅，不能比較鈉和鋁的金屬性強弱，故不選a；

b．Al(OH)3能溶解在氫氧化鈉溶液中，說明氫氧化鋁的堿性小于NaOH，所以能據此判斷金屬性強弱，故選b；

c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少與金屬活潑性強弱無關，故不選c；

d．單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度能判斷金屬性強弱，故選d；

（4）該反應中S元素化合價由0價變為+6價和﹣2價，S既是氧化劑又是還原劑，且氧化劑和還原劑的物質的量之比是3：1；

（5）Na2SnS3為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解導致溶液呈堿性，其水解方程式為SnS32﹣+H2OHSnS3﹣+OH﹣。