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【題目】（變式探究）在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應，鐵全部溶解并生成NO，有a/4 g HNO3被還原，則a∶b不可能為 (　　)

A. 2∶1 B. 3∶1 C. 4∶1 D. 9∶2

【答案】A

【解析】

鐵與稀HNO3的反應情況不能簡單地一概而論，硝酸具有強氧化性，鐵具有還原性，鐵粉反應可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+與Fe3+，應根據Fe與HNO3二者物質的量相對多少的不同來討論：恰好反應生成Fe3+，根據電子轉移守恒計算a：b；恰好反應生成Fe2+，根據電子轉移守恒計算a：b；恰好反應生成Fe2+與Fe3+，根據（1）、（2）的極限可知，該a：b介于上述兩種情況之間。

Fe與HNO3反應時，根據鐵的用量不同，反應可分為兩種極端情況。

(1)若Fe過量，發生反應：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

則有＝3∶8，解得：a：b＝3:1

此為a∶b的最小值。

(2)若HNO3過量，發生反應：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

則有＝1∶1，解得：a：b＝9:2

此為a∶b的最大值。

所以a∶b的取值范圍為3:1≤a：b≤9:2，即a∶b的比值在此范圍內均合理，故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據反應：2Na2CO3+SnO2+4SNa2SO4+Na2SnS3+2CO2，回答下列問題：

（1）上述反應涉及的元素中，非金屬性最強的元素最外層電子排布式為_____。

在上述反應的生成物中，屬于分子晶體的化合物的結構式為_____。

（2）在上述反應中單質物質的原子核外共有_____種不同運動狀態的電子，有_____種不同能量的電子。

（3）上述反應中，金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可以作為判斷兩者金屬性強弱依據的是_____（選填編號）。

a．能否置換出硫酸銅溶液中的銅離子

b．Al(OH)3能否溶解在該元素最高價氧化物對應的水化物中

c．單質與氯氣化合時失去電子數目的多少

d．單質與同濃度的稀鹽酸發生反應的劇烈程度

（4）上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是_____。

（5）常溫下，測得Na2SnS3溶液pH＞7，請用離子方程式解釋其原因：_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環有著重大的意義。

I.合成氨反應歷程研究

(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。

由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。

II.對NO與O2反應的研究

(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。

(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。

(已知：容器中發生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)

①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。

②下列說法正確的是__。

A.2NO+O22NO2的平衡常數：x點＞y點

B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆

C.x點對應的NO的物質的量分數為

D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數不斷增大

III.對NO與Cl2物反應及產物NOCl(亞硝酰氯)的研究

(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下：

反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數，T為溫度)。則此條件下k的數值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉常用作漂白劑、殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質發生反應，保存不當時容易變質。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。

(1)探究一包Na2O2樣品是否已經變質：取少量樣品，將其溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。

(2)該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質量分數，稱取了m g樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。

①裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是________________；

②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________；

③寫出裝置C中發生主要反應的化學方程式_______________________；

④反應結束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是________(填序號)；

a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫

b.調整量筒使E、F內液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點相平時讀取量筒中水的體積

⑤讀出量筒內水的體積后，將其折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是(　　)

①過量的Zn與18 mol·L－1硫酸溶液反應�、谶^量的氫氣與少量的氮氣在催化劑存在和一定條件下充分反應�、圻^量的二氧化錳與濃鹽酸　④過量的銅與濃硫酸�、葸^量的銅與稀硝酸�、� 過量的稀硫酸與塊狀石灰石�、叱叵逻^量濃硫酸與鋁

A.②③⑤B.②③④⑥⑦

C.①④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】潔廁靈和84消毒液混合使用會發生反應：，生成有毒的氯氣。NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.每生成氯氣，轉移的電子數為2NA

B.含有的電子數為28NA

C.溶液中含有的次氯酸根離子數為0.2NA

D.將分子總數為NA的和的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現代結構理論奠定了基礎。1865年發表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發展和有機化學工業的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是

A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物

B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種

C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。

試回答下列問題

（1）B的化學名稱為_____________，B到C的反應條件是_____________；

（2）E到F的反應類型為_____________，高分子材料PA的結構簡式為_____________；

（3）由A生成H的化學方程式為_______________________________________；

（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇試劑_____________或_____________；

（5）E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發生銀鏡反應的有機物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為_____________；

（6）由B通過三步反應制備1，3－環己二烯的合成路線為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）

A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間

B.常溫時，反應A3-+H2O HA2-＋OH-的平衡常數為K=10c-14

C.若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7

D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)

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