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有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

B

解析試題分析：由題意可設Cl-、Br-、I-的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n(Fe2+)＝n(Cl-)+n(Br-)+n(I-)＝2mol+3mol+4mol＝9mol，所以n(Fe2+)＝4.5mol。通入氯氣后，要滿足 n(Cl-):n(Br-)＝3:1，Cl-只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol。還原性是I－>Fe2＋>Br－，因此4mol I-先消耗2mol氯氣，3mol Fe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5:1.5＝7:3，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反應中被還原的硫原子與被氧化的硫原子個數比為

A．1:1 B．1:5 C．1:2 D．2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為(  )

A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是

A．①③是置換反應，②是化合反應
B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅
C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子
D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

目前工業上用乙烯制乙醛的過程分為三步進行：
①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
對于整個生產過程，下列敘述正確的是

A．CH2=CH2是還原劑，PdCl2是氧化劑
B．CuCl是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑
D．Pd和CuCl都是催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取Cl 2：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O   
（1）該反應的氧化劑是        ，氧化產物是          ；
（2）當有15.8g KMnO4參加反應時，被氧化的還原劑有        mol，標況下生成Cl 2的體積為________________L，轉移電子的數目為            。 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：

有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是

A．是否有氧參加反應
B．化合物是否分解
C．同一元素的化合價在反應前后是否發生變化
D．是否為化合或分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據報道，人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備HCOOH，其反應原理如下：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，下列說法正確的是

A．HCOOH分子中含有極性鍵，又有非極性鍵
B．反應中，CO2被氧化，O2是還原產物
C．反應中，每轉移4×6.02×1022個電子，生成2.24L氣體
D．該過程是將太陽能轉化為化學能的過程

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