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目前工業上用乙烯制乙醛的過程分為三步進行：
①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
對于整個生產過程，下列敘述正確的是

A．CH2=CH2是還原劑，PdCl2是氧化劑
B．CuCl是還原劑，O2是氧化劑
C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑
D．Pd和CuCl都是催化劑

C

解析試題分析：將已知的3個反應合并后，即得到2CH2=CH2＋O2=2CH3CHO，所以在反應中乙烯是還原劑，氧氣是氧化劑，氯化銅和PdCl2則是催化劑，答案選C。
考點：考查乙烯制備乙醛的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于氧化還原反應的說法正確是

A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑
B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA
C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強
D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

H-是負一價的陰離子，它可與NH3發生以下反應：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關這個反應的說法中正確的是

A．它屬于置換反應
B．反應中被氧化和被還原的元素都是H元素
C．該反應中NH3被氧化
D．該反應中H－是氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是

A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性
B．每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子
C．氧化性：NaClO3 <ClO2
D．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質與水反應過程中，水得到電子的是（  ）

A．二氧化氮 B．氯氣 C．鈉 D．氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－（忽略水的電離），Cl－、Br－、I－的個數比為2∶3∶4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl－和Br－的個數比為3∶1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為

A．7∶4 B．7∶3 C．7∶2 D．7∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知HNO3（濃）和S加熱生成NO2，該反應的含硫產物肯定不可能是（  ）

A．H2SB．SO2C．SO3D．H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是

A．實驗①證明Cl－具有還原性
B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1
C．實驗③說明KI被氧化
D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在100ml含等物質的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2，有一半Br－變為Br2。則原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于(      )

A．0.16mol/LB．0.02mol/LC．0.20mol/L D．0.25mol?L?1

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