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【題目】下列有關實驗的圖示及分析均正確的是

選項

實驗目的

實驗圖示

實驗分析

A

催化裂解正戊烷并收集產物

正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴

B

酸堿中和滴定

搖動錐形瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出

C

制取并收集乙炔

用飽和食鹽水代替純水，可達到降低反應速率的目的

D

實驗室制硝基苯

反應完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產品

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．正戊烷裂解為分子較小的烷烴和烯烴，常溫下均為氣體，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化劑且有聚熱功能，若改用沒有聚熱功能的氧化鋁固體，實驗效果不理想，故A錯誤；

B．滴定時左手控制活塞，右手搖瓶，使溶液向一個方向做圓周運動，勿使瓶口接觸到滴定管，溶液也不得濺出，操作合理，故B正確；

C．用飽和食鹽水代替純水能減緩反應速率，從而可以得到較平緩的乙炔氣流，但乙炔的摩爾質量與空氣的摩爾質量相近，排空氣法收集乙炔不純，利用乙炔難溶于水的性質，應使用排水法收集，故C錯誤；

D．反應完全后，硝基苯與酸分層，應選分液漏斗分離，粗產品再蒸餾得到硝基苯，圖中儀器b為圓底燒瓶，蒸餾操作時要用蒸餾燒瓶和直形冷凝管，并使用溫度計測蒸汽溫度，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們在工農業生產中都有重要的用途。

（1） 基態硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態原子能量最高的電子云在空間有________________個伸展方向，原子軌道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序為________________。

（3）單質磷與Cl2反應，可以生產PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩定結構的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構型為________________。

（4）H3PO4為三元中強酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質量，NA表示阿伏加德羅常數的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

(1)的名稱為___________________________；

(2)A的化學式為C4H9Cl，已知A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環境的氫；則A的名稱為________________________。

(3)2，4-二氯甲苯的結構簡式為____________________________；

(4)某物質結構如圖所示，碳原子數為_________________； 該物質可以與下列____________(填序號)發生反應。

A ．KMnO4酸性溶液 B．氫氣 C．溴水 D．NaOH溶液

(5)有機物A的結構簡式為：，A在酸性條件下水解生成的芳香族化合物有多種同分異構體，請寫出其中含有苯環(不含其它環狀結構)、且能發生水解反應和銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式(不包括立體異構)______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

人類文明的發展歷程，也是化學物質的認識和發現的歷程，其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等“分子”改變過人類的世界。

（1）鐵原子在基態時，外圍電子排布式為____________。

（2）CO2的電子式為____________，1 mol CO2分子中含有σ鍵的物質的量為____________。

（3）6-氨基青霉烷酸的結構如圖所示：

①其中C、N、O原子半徑的大小關系為____________，電負性的大小關系為____________；

②其中采用sp3雜化的原子有C、____________。

（4）硝酸鉀中NO3-的空間構型為____________，寫出與NO3-互為等電子體的一種由前二周期元素原子構成的非極性分子化學式____________。

（5）乙醇的相對分子質量比氯乙烷小，但其沸點比氯乙烷高，其原因是____________。

（6）鐵和氨氣在640℃可發生置換反應，產物之一的晶胞結構如圖所示，若兩個最近的Fe原子間的距離為a cm，則該晶體的密度計算式為____________g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鏈狀有機物A是一種食用型香精，在一定條件下有如下變化：

已知：（1）

（2）A和G互為同分異構體，A不能使Br2的CCl4溶液褪色。B和F中所含官能團的類型相同。

完成下列填空：

（1）F的分子式為________________；C→D的反應類型是__________________________。

（2）A的結構簡式為________________________________。

（3）若C中混有少量的E，請寫出相應的除雜試劑和分離方法：________________。

（4）I中所有碳原子均在一條直線上，H轉化為I的化學方程式為:______________________。

（5）X是A的一種同分異構體，1mol X在HIO4加熱條件下完全反應，可以生成1mol無支鏈有機物，則X的結構簡式為_________________。

（6）設計有1-丁烯為原料，合成H的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：甲乙……目標產物）______________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效，其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系，下列有關說法正確的是

A.H的分子式為C17H14O4

B.Q中所有碳原子不可能都共面

C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應，最多放出1molCO2

D.H、Q、W均能發生氧化反應、取代反應、顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl3是中學實驗室常用的試劑。

（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：_________。

（2）利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體。

①下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是_______（填字母）。

A.向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液

B.加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C.在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D.在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體

②區別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的方法是___________。

（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：

①寫出生成A的離子方程式：_________。

②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是________。如何判定無色溶液B與稀硝酸發生了離子反應？________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是

A. 用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B. 將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體

D. 用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2+O2=2H2O，下列有關說法正確的是

A. 電子通過外電路從b極流向a極

B. b極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e--=4OH--

C. 每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2

D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

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