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向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質為Na2CO3                              B．溶質為NaHCO3

D


解析:

先判斷反應后的溶液是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，根據溶液中電荷守恒確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．
（1）配制待測液：將0.85g含有少量雜質（不與鹽酸反應）的固體燒堿樣品配制成100mL溶液，所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、量筒，還需要的玻璃儀器有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）滴定：
①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用
酸式
酸式
滴定管．
②滴定時，應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑；滴定過程中兩眼應該注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
，滴定終點時，錐形瓶中的溶液的顏色變化是
由紅色變成無色
由紅色變成無色
．
③有關數據記錄如下：
滴定序號 待測液體積
（mL）		 所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前 滴定后
1 20.00 0.50 20.70
2 20.00 6.00 26.00
3 20.00 1.50 25.00
（3）純度計算：NaOH溶液的濃度為
0.201mol/L
0.201mol/L
mol/L，燒堿樣品的純度為
98.8%
98.8%
．
（4）對幾種假定情況的討論（填無影響、偏高、偏低）
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結果
無影響
無影響
．
②若未用標準液潤洗酸式滴定管，則會使測定結果
偏高
偏高
．
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結果
偏低
偏低
．
④讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結果
偏低
偏低
．
⑤若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則會使測定結果
偏高
偏高
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年四川省攀枝花市高三10月月考化學試卷 題型：選擇題

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質只有Na2CO3    　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入8.8gCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是    （    ）

A．溶質為Na2CO3   

B．溶質為NaHCO3

C．c(Na+) = c(HCO－3)+c(CO2－3)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+) = c(HCO－3) + 2c(CO2－3)+c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向1.00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

A．溶質只有Na2CO3   　　   B．c(CO32－)＞ c(HCO3－)

C．c(OH－)＞c(HCO3－)         D．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)[

 

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