【題目】反應C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉化率的是（ ）
A.增大容器容積B.升高反應溫度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體
快樂暑假暑假能力自測中西書局系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數既可表示微粒數，又可表示物質的量
B.熱化學方程式中，如果沒有注明溫度和壓強，則表示在標準狀況下測得的數據
C.書寫熱化學方程式時，不僅要寫明反應熱的符號和數值、單位，還要注明各物質的聚集狀態
D.凡是化合反應都是放熱反應，分解反應都是吸熱反應
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【題目】A、B、C、D、 E、F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件未標出），其中反應①是置換反應，B、C、F都是氣態單質，且B為黃綠色：反應③中有水生成，反應②需要放電才能發生，A是—種極易溶于水的氣體，A和D相遇有白煙生成。
(1)反應③的化學方程式為_______________________________________________。
(2)反應①中每生成1 molC，轉移的電子數為_______________________________。
(3)A與D的水溶液恰好完全反應時，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“堿”或“中’’），該水溶液中存在著如下關系，用粒子濃度符號填寫：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X與組成B的元素同周期，X的單質既可與酸反應也可與堿反應且都生成H2，則
①X的單質與堿反應的離子方程式____________________________________；
②X、空氣、海水可以組成新型海水標志燈的電池。該種燈以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使X不斷氧化而源源不斷產生電流。則該新型電池的正極的電極反應式為___________________________；原電池的總反應方程式為__________________________。
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【題目】鋼鐵企業酸洗鋼材時產生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸和制備氧化鐵涂料。
（1）單質X的化學式是___________。
（2）氯化亞鐵溶液經高溫噴霧焙燒轉化為HCl氣體和氧化鐵粉末，有關的化學方程式依次為：_____________________________________________________________________。
（3）某鐵紅涂料中除含有Fe2O3外，還可能添加有CuO或FeO中的一種,請設計實驗方案，探究該鐵紅涂料中添加物的成分。
① 提出合理假設
假設1：添加了CuO
假設2：添加了FeO
② 請設計方案，驗證上述假設，寫出實驗步驟、預期現象和結論。
限選試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1．取少量樣品于試管中，_______________ | 樣品全部溶解，得到澄清的溶液。 |
步驟2．___________________ | __________________ |
（4）請計算，用635g水完全吸收“高溫噴霧焙燒”產生的HCl氣體___升（標準狀況），即可得到36.5%的濃鹽酸（相對原子質量 Cl 35.5 H 1）。
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【題目】氯氧化銅[xCuO·yCuCl2·zH2O]在農業上用作殺菌劑。工業上用銅礦粉（主要含Cu2(OH)2CO3、Fe3O4等）為原料制取氯氧化銅的流程如下：
⑴“調節pH”并生成Fe(OH)3時反應的離子方程式為______。
⑵調節pH，要使常溫溶液中c(Cu2＋)≥0.022mol·L-1，而c(Fe3＋)≤1×10－6mol·L-1，則應調節pH的范圍為______。｛已知Ksp[Cu(OH)2＝2.2×10－20]，Ksp[Fe(OH)3＝1×10－36]｝
⑶為測定氯氧化銅的組成，現進行如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4470 g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量30%的硝酸使固體完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示劑，用0.1000mol·L－1 AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至終點時消耗AgNO3標準溶液20.00 mL；
步驟Ⅱ：稱取0.4470g氯氧化銅，放入錐形瓶，加入一定量硫酸使固體完全溶解。向溶液中加入過量的KI固體，充分反應后向溶液中滴入數滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定，滴定至終點時消耗Na2S2O3標準溶液20.00mL。
已知步驟Ⅱ中所發生的反應如下：
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2 2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6
①已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，步驟Ⅰ滴定終點時的實驗現象是_______。
②通過計算確定氯氧化銅的化學式________________（寫出計算過程）。
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.溴水中存在Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液并靜置后，溶液顏色變淺
B.反應CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）+Q，Q＞0，平衡后，升高溫度體系顏色變深
C.用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反應中，為提高原料的轉化率，可采用高溫加熱的條件
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【題目】烴的衍生物有多種，按要求回答下列問題：
(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為________(填序號)。
A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚
(3)與
具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為______________(寫出一種即可)。
(4)苯氧乙酸(
)有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發生顯色反應，且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是________(寫出任意兩種的結構簡式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)__________種。
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【題目】氟化鋇可用于制造電機電劇、光學玻璃、光導纖維、激光發生器。以鋇礦粉(主要成分為BaCO3， 含有SiO2、Fe2+、Mg2+等雜質)為原料制備氟化鋇的流程如下：
已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4。
(1)濾渣A的化學式為_________________。
(2)濾液1加H2O2氧化的過程中主要反應的離子方程式為__________________。
(3)加20%NaOH溶液調節pH=12.5，得到濾渣C的主要成分是___________。
(4)濾液3加入鹽酸酸化后再經__________、冷卻結晶、__________、洗滌、真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O。
(5)常溫下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol·L-1水溶液與等濃度的氟化銨溶液反應，可得到氯化鋇沉淀。 已知Ksp(BaF2)=1.84×l0-7，當鋇離子完全沉淀時(即鋇離子濃度≤10-5mol·L-1)，溶液中氟離子濃度至少是____________mol·L-1。(結果保留三位有效數字，已知
=1.36)
(6)已知：Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.07×10-9。將氯化鋇溶液滴入等物質的置濃度的硫酸鈉和碳酸鈉的混合溶液中，當BaCO3開始沉淀時，溶液中
=___________(結果保留三位有效數字)。
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【題目】已知：
+CH3CHO+HBr
+H2O(鹵烷基化反應);
+
+NaX
用苯為原料合成化合物Ⅳ的線路如下：
I
II
III
IV(C15H14O2)
其中：Ⅱ是羧酸。請回答下列問題：
(1)②的反應類型是________。
(2)寫出同時符合下列條件的化合物Ⅱ的同分異構體結構簡式(寫2種)_____、_____。
a.能與FeCl3溶液作用顯紫色；
b.能發生銀鏡反應；
c.核磁共振氫譜除苯環峰外還有三組峰，峰面積之比為為 1：2：1。
(3)1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗O2_____mol，化合物Ⅳ的結構簡式是__________。
(4)化合物Ⅱ與乙醇、濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應的化學方程式__________。
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