【題目】烴的衍生物有多種,按要求回答下列問題:
(1)若分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出H2的有機化合物有________種。
(2)與化合物C7H10O2互為同分異構體的物質不可能為________(填序號)。
A.醇 B.醛 C.羧酸 D.酚
(3)與具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為______________(寫出一種即可)。
(4)苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構體。其中能與FeCl3溶液發生顯色反應,且苯環上有2種一硝基取代物的同分異構體是________(寫出任意兩種的結構簡式)。
(5)分子式為C5H10的烯烴共有(不考慮順反異構)__________種。
【答案】4 D CH2=CHCH2COOH或CH3CH=CHCOOH 、
、
(任寫兩種) 5
【解析】
(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣,則該有機物屬于醇,可看作是丁烷中的1個H原子被1個羥基取代產物,書寫丁烷的同分異構體,根據等效氫判斷丁醇的同分異構體數目;
(2)化合物C7H10O2只有3個不飽和度,而酚至少4個不飽和度,所以它的同分異構體不可能是酚,據此解答;
(3)根據所含官能團的限制書寫同分異構體;
(4)根據限制條件書寫同分異構體;
(5)組成為C5H10的有機物,屬于烯烴的同分異構體說明含有1個碳碳雙鍵,根據碳鏈縮短法書寫同分異構體。
(1)分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣,則該有機物屬于飽和一元醇,可看作是丁烷分子中的1個H原子被羥基取代產物,丁烷有CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3兩種不同結構,其中CH3CH2CH2CH3中有2種H原子,1個H原子被1個羥基取代有2種不同結構;CH3CH(CH3)CH3中有2種H原子,1個H原子被1個羥基取代也有2種不同結構,故符合條件的C4H10O結構共有2+2=4種;
(2)化合物C7H10O2的不飽和度為:=3,有3個不飽和度,而酚至少4個不飽和度,所以它的同分異構體不可能是酚,故合理選項是D;
(3)該物質分子中含一個碳碳雙鍵和一個羧基,含碳碳雙鍵和羧基的同分異構體為:CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH;
(4)有多種同分異構體,其中屬于酯類,應含酯基,能與FeCl3溶液發生顯色反應,說明含有酚羥基,且苯環上有2種一硝基取代物,說明有2個不同的取代基處于對位,符合條件的同分異構體的結構簡式有:
、
、
;
(5)C5H10的烯烴可看作是戊烷去掉相鄰2個碳原子上各1個H 原子后的物質,戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、
三種不同結構;若為CH3-CH2-CH2-CH2-CH3,相應烯烴有CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3;若為
,相應烯烴有:CH2=C(CH3)CH2CH3;CH3C(CH3)=CHCH3;CH3CH(CH3)CH=CH2;若為
,則沒有相應烯烴,所以分子式為C5H10的烯烴共有(不包括順反異構)2+3=5種。
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【題目】某溫度時在2L容器中X、Y、Z三種氣態物質的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數據
(1)該反應的化學方程式為:______________________________。
(2)反應開始至2min,用Z表示的平均反應速率為:_______________。
(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態的是_________(填序號)。
A.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C.單位時間內每消耗3mol X,同時生成2 mol Z
D.混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
E.恒定容積,混合氣體的密度不再發生改變
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發生反應X(g)+ Y(g)2Z(g),當改變下列條件時,反應速率會發生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)
①升高溫度,反應速率_____________;
②保持容器體積不變,充入不參加反應的惰性氣體,反應速率____________。
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【題目】常溫下,下列關于pH=3的HF溶液的敘述正確的是( )
A.該溶液中由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-3 mol·L-1
B.與等體積pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性
C.該溶液中離子濃度大小關系:c(H+)>c(F-)>c(OH-)
D.滴加NaOH溶液至c(F-)=c(Na+)時,溶液pH=7
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【題目】反應C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0,在一定條件下于密閉容器中達到平衡。下列各項措施中,不能提高乙烷平衡轉化率的是( )
A.增大容器容積B.升高反應溫度
C.恒容下通入乙烷D.恒容下通入惰性氣體
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【題目】為探究、
與鹽酸(濃度為
)反應過程中的熱效應,實驗測得的數據如表所示:
序號 | 35mL試劑 | 固體 | 混合前溫度/℃ | 混合后溫度/℃ |
① | 水 | 2.5g | 20.0 | 18.5 |
② | 水 | 3.2g | 20.0 | 24.3 |
③ | 鹽酸 | 2.5g | 20.0 | 16.2 |
④ | 鹽酸 | 3.2g | 20.0 | 25.1 |
由此得出的結論正確的是( )
A.固體與鹽酸的反應是吸熱反應
B.固體與鹽酸的反應是放熱反應
C.20.0℃時,含3.2g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃
D.20.0℃時,含2.5g的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃
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【題目】氯化銅和氯化亞銅都是重要的化原料,常用作石油工業脫臭脫硫和純化劑、印染媒染劑等。某研究小組用粗銅(含雜質Fe)為原料制備CuCl2·2H2O晶體,再用CuCl2·2H2O晶體制各CuCl。
[制備CuCl2·2H2O晶體]
(1)儀器B的名稱是________________;B中反應的離子方程式為_______________________________。
(2)裝置C中粗銅粉末與氣體充分反應時的生成物是______________________(填化學式)。反應完成后,將C中的固體用稀鹽酸完全溶解、再加入試劑M除雜,經一系列操作便可獲得CuCl2·2H2O晶體。
①試劑M應當選用___________(填正確答案字母編號)
a.Cu(NO3)2 b.NaOH c.CuO d.NH3·H2O e.Cu(OH)2
②溶解C中生成物固體時,有時會加入少量雙氧水,目的是____________________。
③設計簡易實驗方案確定所CuCl2·2H2O晶體中不含鐵化合物:________________________。
[制備CuCl固體]
將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱到140℃得無水CuCl2,再加熱到300℃以上可獲得CuCl固體。
(3)將CuCl2·2H2O晶體在HCl氣流中加熱脫水的原因是__________________。
(4)為測定CuCl固體的產率,進行如下定量分析:
①將10.26gCuCl2·2H2O晶體先加熱到140℃,再加熱到300℃以上,充分反應后,將所得固休平均三份,分別轉移至三個錐形瓶中。
②分別在三個錐形瓶中加過量FeCl3溶液不斷振蕩,使固體迅速溶解,再加入2滴1,10—鄰菲啰啉一硫酸亞鐵絡合物作指示劑。
③用1.00mol/L的硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準液進行滴定。平行測定三份樣品溶液,消耗硫酸鈰[Ce(SO4)2]標準溶液的平均體積為19.40mL。
反應原理:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+
根據上述定量實驗計算CuCl的產率為________________________。
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【題目】某興趣小組對銅與濃硫酸反應產生的黑色沉淀(可能含有CuO、CuS、Cu2S,其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸)進行探究,實驗步驟如下:
Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸,加熱;
Ⅱ.待產生大量黑色沉淀和氣體時,抽出銅絲,停止加熱;
Ⅲ.冷卻后,從反應后的混合物中分離出黑色沉淀,洗凈、干燥備用。
回答下列問題:
(1)步驟Ⅱ產生氣體的化學式為______________。
(2)向含微量 Cu2+試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液,能產生紅褐色沉淀.現將少量黑色沉淀放入稀硫酸中,充分振蕩以后,再滴加K4[Fe(CN)6]溶液,未見紅褐色沉淀,由此所得結論是______________。
(3)為證明黑色沉淀含有銅的硫化物,進行如下實驗:
裝置 | 現象 | 結論及解釋 |
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 | a.現象②說明黑色沉淀具有_________性。 |
(4)CuS固體能溶于熱的濃硫酸,請用有關平衡移動原理加以解釋:__________。
(5)為測定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量,取0.2g 步驟Ⅰ所得黑色沉淀,在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理,發生反應如下:
8MnO4﹣+5Cu2S+44H+═10Cu2++5SO2↑+8Mn2++22H2O
6MnO4﹣+5CuS+28H+═5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O
反應后煮沸溶液,趕盡SO2,過量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液反應完全,則混合物中Cu2S 的質量分數為____________________。
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【題目】下列電解質溶液的說法中錯誤的是( )
A.某溫度下純水中c(OH-)=2×10-7mol·L-1,則該溫度下0.1mol·L-1的鹽酸的pH=1
B.分別向同體積、同pH的醋酸和鹽酸中加入足夠的鋅粉,兩者產生H2的體積一樣多
C.濃度相同的①Na2CO3、②Na2SO3、③Na2SO4三種溶液,pH由小到大的順序是:③<②<①
D.室溫下Ksp[R(OH)3]=1×10-38,在c(R3+)=0.01mol·L-1的溶液中,當pH=2時R3+開始沉淀
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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對應的裝置和試劑均正確的是( )
Ⅲ收集氣體 | Ⅰ中試劑a,b | Ⅱ中試劑c | Ⅳ中試劑d | |
A | SO2 | 稀硫酸與銅片 | 濃硫酸 | NaOH溶液 |
B | Cl2 | 濃鹽酸與二氧化錳 | 飽和氯化鈉溶液 | NaOH 溶液 |
C | HBr | 濃硫酸與溴化鈉 | 濃硫酸 | 水 |
D | CO | 甲酸與濃硫酸 | 濃硫酸 | 酸性KMnO4溶液 |
A. AB. BC. CD. D
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