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下列對化學反應方向的敘述，正確的是
A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行
B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行
C．非自發反應在任何情況下都不會發生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用
A

試題分析：A、如果ΔH＞0，△S＞0，室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行，正確；B．如果ΔH＜0，△S＜0時，熵減少的反應常溫下會自發進行，錯誤；C．非自發反應在外界條件改變時可能會自發進行反應，錯誤；D.反應的自發性是指沒有外界干擾式體系的性質，所以D也是錯誤的，
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是（　�。�
A．SO2（g）+H2O（g）→H2SO3（1），該過程熵值增大
B．SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0，該反應能自發進行
C．3S（s）+2H2O（1）=SO2（g）+2H2S（g），恒溫恒壓下能自發進行
D．若某反應的△H＜0，△S＞0，則該反應一定能自發進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據化學事實進行的相關推論，正確的是
 
化學事實
推論
A
某一反應需要在高溫條件下才能進行
該反應的△H＞0
B
無色試液中加入氫氧化鈣溶液產生白色沉淀
試液中含有CO32－
C
鐵的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈紅色
氧化物中鐵元素為+3價
D
少量CO2通入NaCN溶液時的反應為：
CO2＋H2O＋CN－＝HCO3－＋HCN
電離常數：Ka(HCN)＞Ka2(H2CO3)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應一定都是自發的
B．電解池的反應屬于自發過程
C．反應能否自發進行與溫度有關
D．能自發進行的化學反應，一定是△H>0、△S>0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．凡是放熱反應都是自發的，因為吸熱反應都是非自發的
B．熵增加的放熱反應一定能自發進行
C．自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變
D．自發反應在任何條件下都能實現

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．反應2A(g) + B(g)＝3C (s) + D(g)在一定條件下能自發進行，說明該反應的ΔH>0
B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C．25℃時，在Mg(OH)2懸濁液中加入少量NH4Cl固體后，c(Mg2+)增大
D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應，HA放出的H2多，說明HA的酸性大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，在密閉容器中，發生反應：2NO22NO+O2，經過一段時間后，測得混合氣體中NO2濃度為0.06 mol·Lˉ1，O2的濃度為0.12 mol·Lˉ1，且各物質的濃度不再發生變化，求：(1) NO2的起始濃度？(2) 此時NO2的分解率？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．自發反應都是熵增大的反應B．升高溫度可以抑制鹽類的水解
C．凡是放熱反應都是自發的D．鹽類的水解是吸熱反應

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