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對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的
D

試題分析：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；B、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質的濃度不再發生變化，因此選項B正確；化學反應的限度只與反應物的性質、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確；當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發生變化，故D錯誤，答案選D。
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對可逆反應限度以及影響限度的外界條件的了解掌握情況，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養。答題時注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度，注意相關知識的總結和積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是
A．鉛蓄電池在放電時，兩極質量均增加
B．鋼鐵在中性溶液中主要發生析氫腐蝕
C．在室溫下能自發進行的反應，其△H一定小于0
D．0.1 mol·L－1Na2S溶液加水稀釋時，n(Na+)/n(S2－)值將減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應在任何溫度下均能自發進行的是:

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．放熱反應在常溫下一定很容易發生
B．決定化學反應速率的主要因素是反應物的濃度、壓強、溫度、催化劑等
C．熵增加且放熱的反應一定是自發反應
D．非自發的反應即不可能進行的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應方向的敘述，正確的是
A．室溫下不能自發進行的反應，在高溫下有可能自發進行
B．熵增加有利于反應的自發進行，熵減少的反應常溫下都不會自發進行
C．非自發反應在任何情況下都不會發生
D．ΔH－TΔS作為化學反應方向的判據，在任何條件下都適用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，將CO和水蒸汽各1mol放在密閉容器中反應：，達平衡后測得為0.6mol，再通入4mol水蒸汽，達新的平衡后，物質的量
A．等于0.6molB．等于1mol
C．大于0.6mol，小于1molD．大于1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率          B．容器中氣體的密度不隨時間變化
C．容器內，3種氣體AB、A2、B2共存         D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：體系的自由能變化ΔG=ΔH-TΔS<0時，反應能自發進行。下列反應中，一定不能自發進行的是(　 　)
A．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)　 ΔH=-78.03kJ/mol　ΔS="1110" J/(mol·K)
B．CO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g)　 ΔH=110.5kJ/mol　ΔS="-89.36" J/(mol·K)
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)　ΔH=-444.3kJ/molΔS="-280.1" J/(mol·K)
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
ΔH=37.301kJ/mol　    ΔS="184.05" J/(mol·K)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫恒壓，不做功時，反應A+B＝＝C+D,在下列哪種情況下，一定能自發進行（   ）
A．△H＜0 △S＞0B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0D．△H＞0 △S＜0

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