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【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實驗裝置的一部分。下列說法中正確的是

A. a極要與Y極連接

B. N電極發生還原反應，當N電極消耗5.6L（標準狀況下）氣體時，則a電極增重64g

C. 不論b為何種電極材料，b極的電極反應式一定為2C1--2e-=Cl2↑

D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發生的電極應為：CH3CHO+3H2O-l0e-=2CO2↑+l0H+

【答案】D

【解析】

圖甲中，M電極上有機物發生氧化反應，為電源負極，N電極上O2發生還原反應，為電源正極；圖乙中，a極上Cu2+發生還原反應，連接電源負極，即X極，b極上Cl-發生氧化反應，連接電源正極，即Y極。

A.圖甲中，X極為電源負極，Y極為電源正極；圖乙中，a極上Cu2+發生還原反應，連接X極，b極上Cl-發生氧化反應，連接Y極，故A項錯誤；

B.理論上，N電極消耗5.6LO2（標準狀況下）時，轉移電子數為，又a極上發生反應Cu2++2e-== Cu，生成0.5mol Cu，質量為32g，故B項錯誤；

C.當b為活潑電極時，比如鋅、鐵、銅等，電極材料均會發生氧化反應，故C項錯誤；

D. 若有機廢水中主要含有乙醛，則圖甲中M極發生的電極應為：CH3CHO+3H2O-10e-=2CO2↑+l0H+，D項正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：① H2O(l)＝H2O(g) △H=+44 kJ/mol

② 2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g) △H= +1160 kJ/mol

③ CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H= -574 kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環的氣體和液態水的熱化學方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OHRCO18OR′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；

Ⅱ.（R、R′代表烴基）；

（1）①的反應類型是______。

（2）②的化學方程式為______。

（3）PMMA單體的官能團名稱是______、______。

（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為______。

（5）G的結構簡式為______。

（6）下列說法正確的是______（填字母序號）。

a.⑦為酯化反應

b.B和D互為同系物

c.D的沸點比同碳原子數的烷烴高

d.1 mol與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 molNaOH

（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變為紅棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，將燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ）

①顏色 ②平均相對分子質量 ③質量 ④壓強 ⑤密度

A.①和③B.③和⑤

C.④和⑤D.②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)比較給出能力的相對強弱：________（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱________。

(2)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式________。

(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①；

②苯環上的取代基對新導入的取代基進入苯環的位置有顯著的影響。如圖表示以苯為原料制備一系列有機物的轉化過程：

（1）是一種密度比水___________（填“大”或“小”）的無色液體，苯轉化為的化學方程式是______。

（2）在“苯”的轉化過程中，屬于取代反應的是______（填序號，下同），屬于加成反應的是_________。

（3）有機物苯環上的二氯代物有__________種結構；的所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面上。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發生一種反應的是（ ）

A.NaOH、NaCl、NaAlO2B.KNO3、NaCl、CH3COONa

C.Na2S、(NH4)2SO3、AgNO3D.KNO3、Na2SO3、NH4HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.實驗室欲用質量分數為36.5%的濃鹽酸（密度為）來配制稀鹽酸。請回答下列問題：

（1）需要用到的儀器除量筒燒杯外，還需用到的儀器有_________。

（2）在上述儀器選定的情況下，需要量取濃鹽酸________。

（3）對于容量瓶來說除洗凈外還必須進行的一項操作是_____________。

（4）配制溶液過程中，下列操作對溶液中溶質的物質的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①燒杯和玻璃棒洗凈后沒有烘干即進行實驗：________________。

②溶解液轉移后沒有用蒸餾水洗滌燒杯2～3次：________________。

③定容時，俯視刻度線：__________________。

Ⅱ.取出配制好的鹽酸與足量的鋅粒反應。試計算：

（5）產生的氫氣在標準狀況下的體積為_________。

（6）轉移的電子的物質的量為__________。

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