【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）
A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度
C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數
【答案】B
【解析】
假設12C的相對原子質量為24，且以0.024千克12C所含有的原子數為阿伏加德羅常數，則在規定12C的相對原子質量為24時，實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用12C質量的
改為
，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發生改變；原來是以0.012kg12C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數，現在用0.024kg12C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數，很明顯0.024kg12C中所含的原子個數是0.012kg12C中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數變為原來阿伏加德羅常數的2倍，以此來解答。
A．一個12C原子的質量沒有發生改變，故A不選；
B．阿伏加德羅常數變為原來阿伏加德羅常數的2倍，98%濃硫酸的物質的量濃度變為原來
倍，故B選；
C．阿伏加德羅常數變為原來的2倍，則每摩爾氣體含有的分子數目為原來的2倍，標況下占有的體積為原來的2倍，故C不選；
D．一個CO2分子的質量不變，故44g CO2所含的分子個數不變，故D不選；
故答案選B。
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【題目】鋅在工業中有重要作用，也是人體必需的微量元素，回答下列問題：
(1)Zn2+原子核外電子排布式為_______________。
(2)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)______I1(Cu)填“大于”或“小于”)。原因是_______________________________。
(3)ZnF2具有較高的熔點(872℃)，其化學鍵類型是______，ZnF2不溶于有機溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，原因是_____________________________________。
(4)《中華本草》等中醫典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創傷。ZnCO3中，陰離子空間構型為______，C原子的雜化形式為___________________。
(5)金屬Zn晶體中這種堆積方式稱為_______________。該晶胞中含有的微粒個數為______。
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【題目】環境治理依然是當今的熱點問題。研究相關問題具有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：
（1）2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的反應歷程分兩步：
①2NO(g)N2O2(g) 快 ΔH1<0
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) 慢 ΔH2<0
反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的H=__(用含H1和H2的式子表示)。反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1__E2(填“>”、“<”或“=”)。
（2）工業上常利用CH4來吸收CO2生成CO和H2，再用H2和CO合成甲醇。如在恒容密閉容器中通入物質的量濃度均為1.0mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下僅發生反應：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖1所示：
則：①該反應的ΔH___(填“<”“=”或“>”)0。
②壓強p1、p2、p3、p4由大到小的關系為___。判斷的理由是______。壓強為p4時，在b點：v(正)___(填“<”“=”或“>”)v(逆)。
③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c(B)也可表示平衡常數(記作Kp)，當p4=0.36MPa，則a點的平衡常數Kp=___(保留3位有效數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
（3）燃煤煙氣中硫的回收反應為2CO(g)＋SO2(g)=2CO2(g)＋S(l)。在其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖2所示。260℃時，____ (填“La2O3”NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優點是__。
（4）該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖3，寫出開始電解時陽極的電極反應式__。
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【題目】蘿卜硫素（結構如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質由五種短周期元素構成，其中W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩定結構
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇
B.沸點：戊烷＞2,2-二甲基戊烷＞2,3-二甲基丁烷＞丙烷
C.鈉融法可以測定有機物的結構
D.木糖醇（ 
）和葡萄糖互為同系物，均屬于糖類
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【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）
A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應
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【題目】某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉和水混合反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。有關數據見下表：
I. 溴乙烷的制備
反應原理如下，實驗裝置如上圖（加熱裝置、夾持裝置均省略）：
H2SO4+NaBr 
NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr 
CH3CH2Br+H2O
（1） 圖甲中A 儀器的名稱_____，圖中B 冷凝管的作用為_____。
（2） 若圖甲中A 加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使 C 中收集到的粗產品呈橙色，原因是A 中發生了副反應生成了_____；F 連接導管通入稀NaOH 溶液中，其目的主要是吸收_____等尾氣防止污染空氣
II. 溴乙烷性質的探究
用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質：
（3） 在乙中試管內加入 10mL6mol·L －1NaOH 溶液和 2mL 溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學方程式為_______。
（4） 若將乙中試管里的 NaOH 溶液換成NaOH 乙醇溶液，為證明產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a 試管中的水的作用是_______；若無 a 試管，將生成的氣體直接通入 b 試管中，則 b中的試劑可以為 _____。
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【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是
A.XY晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m
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C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期
D.X與Y一定不屬于同一主族
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