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【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）

A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面

C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應

【答案】C

【解析】

氨基氰含有氨基，具有堿性，可與酸反應，含有NH鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，分子中含有NC鍵，為δ鍵，可旋轉，分子不一定共平面，以此解答該題。

A．氨基氰含有氨基，不屬于烴，故A錯誤；

B．氨基氰分子中含有NC鍵，為δ鍵，可旋轉，分子中所有原子不一定共平面，故B錯誤；

C．氨基氰含有NH鍵，可形成氫鍵，且為極性分子，可溶于水，故C正確；

D．氨基氰含有氨基，能夠發生取代、氧化反應，含有碳氮三鍵，能夠發生加成反應，但不能發生消去反應，故D錯誤；

故答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是MnCO3，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關金屬離子[c(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

回答下列問題：

(1)“焙燒”時主要反應的化學方程式為__________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：_________________。

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為________________________；然后調節溶液pH使Fe3+、Al3+沉淀完全。

(4)碳化結晶時，發生反應的離子方程式為___________，碳化結晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是___________________。

(5)流程中能循環利用的固態物質是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人類生活離不開化學，如：①硫酸亞鐵片用于治療貧血(下圖是其說明書)，②復方氫氧化鋁用于治療胃酸過多，③明礬用作凈水劑，等等。

閱讀上方“硫酸亞鐵片”的標簽說明，回答：

（1） “鑒別”中，“加稀鹽酸1滴”的作用是_____________________________________；不是加稀硫酸的原因是_______________________________________。

（2）復方氫氧化鋁治療胃酸過多時，氫氧化鋁作為_________中和過多胃酸；氫氧化鋁也能跟燒堿溶液反應，反應的離子方程式為_________________________。

（3）明礬能凈水是因為①Al3+能水解，②水解產物氫氧化鋁具有____________能力。設計一個簡單實驗驗證明礬溶于水發生了水解__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。若所得溶液c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1，溶液中由水電離出的c(H+)=__。(室溫下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)

（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，反應過程和在兩種溫度下CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖所示。

①已知圖所示反應每消耗1molH2，熱量變化是16.3kJ，則反應的熱化學方程式為__。曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K1__K2(填“＞”或“=”或“＜”)。

②一定溫度下，若此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__。

a.容器中壓強不變

b.H2的體積分數不變

c.c(H2)=3c(CH3OH)

d.容器中密度不變

e.2個C=O斷裂的同時有3個H—H斷裂

③一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時，體系中甲醇的產率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。

當溫度為470K時，圖中P點__(填“是”或“不是”)處于平衡狀態。490K之后，甲醇產率下降的原因是__。

（3）用二氧化碳可合成低密度聚乙烯(LDPE)。常溫常壓下以納米二氧化鈦膜為工作電極，電解CO2，可制得LDPE，可能的機理如圖所示。

則過程I中陰極電極反應式__，工業上生產1.4×104g的LDPE，轉移電子的物質的量為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若規定碳12的相對原子質量為24，且將0.024千克碳12中所含的碳原子數目定義為阿伏伽德羅常數，則下列物理量數值會變為原來一半的是（ ）

A.一個碳12原子的質量B.98%硫酸的物質的量濃度

C.標況下氣體摩爾體積D.44g干冰所含分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取相同質量的H2O和D2O分別與少量金屬鉀反應完全，若電子轉移數目相同，則下列敘述中有關物理量不相等的是（ ）

A.反應消耗H2O和D2O的物質的量B.產生氣體在相同條件下的體積

C.反應后所得溶液溶質的質量分數D.參加反應金屬鉀的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將9.2g金屬鈉投入足量重水（D2O）中，則產生的氣體中含有（ ）

A.0.2 mol中子B.0.2 mol質子C.0.4 mol電子D.0.4 mol分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是

A.鐵有剩余

B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色

C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是化工生產重要原料甲叉琥珀酸的合成路線：

已知：R-Br+NaCN→R-CN+NaBr，R-CNR-COONa+NH3↑，R-CCl3R-COONa+NaCl。

（1）已知A核磁共振氫譜中有兩組吸收峰，且A不存在順反異構，則A的名稱為____。

（2）E的官能團名稱為_____，B→C的反應類型是_____。

（3）寫出下列過程的化學反應方程式：E→F：_____。

（4）寫出符合下列條件的甲叉琥珀酸的同分異構體M的結構簡式___。

①M可以使酸性高錳酸鉀褪色

②1molM和足量的NaHCO3溶液反應，最多放出2molCO2

③核磁共振氫譜中只有三組吸收峰

（5）應用已學知識，以為原料設計合成的路線圖（無機試劑任選）。____

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