Question

A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4
③E^-，C⁺，A⁺的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______．它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：______．（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：______；
（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H₂O反應的化學方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：______，原因是（用化學方程式表示）______．

Answer 1

A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3，根據核外電子排布可知，B原子最外層電子數只能為6，則核外電子總數為8，故B為O元素；
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4，D原子只能有3個電子層，最外層電子數為6，則D為S元素；
③結合E^-、C⁺、A⁺離子的電荷可知，E處于ⅦA族，C、A處于ⅠA族，由原子序數可知，C為Na；而E^-、C⁺、A⁺半徑逐漸減小，故E為Cl；
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色，可推知A為H元素，
（1）E為Cl，其最高價氧化物對應水化物的化學式為：HClO₄，非金屬性Cl＞S，故酸性HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄；強；
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H⁺）=10^-12mol/L，則X抑制水的電離，為酸或堿，則X為NaOH，其電子式為：；Y的水溶液酸堿性與X相同，為堿性，Y為NaClO，其呈堿性原因是：ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案為：；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（3）O與Na構成原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，與H₂O反應生成NaOH與O₂，反應化學方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）A與B、A與D均可形成18個電子的分子，分別為H₂O₂與H₂S，H₂O₂具有強氧化性，與H₂S反應生成S與H₂O，反應方程式為：H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O，可以觀察到：有淡黃色沉淀生成，
故答案為：有淡黃色沉淀生成；H₂O₂+H₂S=S↓+2H₂O．