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現有下列短周期元素性質的數據：下列說法正確的是（　　）
元素編號
元素性質		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合價		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素④的原子序數小于元素⑦的原子序數
B．②、③處于同一周期
C．⑧號元素原子結構示意圖為：
D．上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，⑤號酸性最強
①只有最低價-2價，則①為O；⑤有+7、-1價，處于ⅦA族，為Cl元素；④⑦有+5、-3價，處于ⅤA族，且④原子半徑較大，則④為P、⑦為N；③⑥只有最高正價+1價，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大，③原子半徑不是最小，則③為Li、⑥為Na；②最高價+2價，處于ⅡA族，原子半徑大于P，則②為Mg；⑧最高價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑小于P元素，則⑧為B元素，
A．④為P、⑦為N，④的原子序數較大，故A錯誤；
B．②為Mg，處于第三周期，③為Li，處于第二周期，二者不處于同一周期，故B錯誤；
C．⑧為B元素，原子結構示意圖為，故C錯誤；
D．⑤Cl元素，其元素最高價氧化物對應的水化物為HClO4，是最強的無機含氧酸，故D正確，
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）聯氨(N2H4)是一種無色可燃的弱堿性液體，是液體大推力火箭常用的高能燃料。
⑴已知聯分子中的N原子最外層滿足8電子相對穩定結構，則下列說法正確的是　　　　　
　  
A．聯氨(N2H4)結構與C2H4相似，存在N＝N雙鍵
B．一分子聯氨中含有的電子對數目為5
　		C．聯氨中的N原子的雜化類型為sp3雜化
D．聯氨能與HCl發生化合反應生成N2H6Cl2
⑵聯氨可以采用尿素［CO(NH2)2］為原料制取，方法是在高錳酸鉀催化劑存在下，尿素和次氯酸鈉、氫氧化鈉溶液反應生成聯氨、另外兩種正鹽和水，寫出其反應的化學方程式                   ；
⑶火箭推進器中分別裝有聯氨和過氧化氫，當它們混合時即產生氣體，并放出大量熱。已知：12.8 g液態聯氨與足量過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.65 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是自然界中普遍存在的一種物質，根據下列信息回答問題：
（1）已知2H2O=H3O++OH-，H3O+的立體構型是______________________________，中心原子的雜化類型是__________________。
（2）在OH-、H2O、H3O+、H2O2中均含有的化學鍵是（　 ）
　　　 　A、極性鍵　 B、非極性鍵　 C、配位鍵
（3）s軌道與s軌道重疊形成的共價鍵可用符號表示為：δs-s，p軌道與p軌道以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵可用符號δp-p，則H2O分子含有的共價鍵用符號表示為__________________　。
（4）在20℃，1.01×105Pa，水可以結成冰，稱為熱冰。下列物質熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（　　 ）
　　　　 A、金剛石　 B、干冰　 C、食鹽　 D、固態氮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數據：
元素性質元素編號
①②③④⑤⑥
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4100-87.719.54-84.9
最高化合價+6+5+5+7
最低化合價-2-3-2-3-1-1
A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數不同的氫化物之間的反應方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．工業生產強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業上生產強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業生產強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產物的物質的量之比______，生成1molAB時轉移的電子數______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E原子序數依次遞增的五種短周期元素，已知：
①B原子核外電子總數與最外層電子數之比為4：3
②D原子最外層電子數與次外層電子數之比為3：4
③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
請回答下列問題：
（1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：______．它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：______．（填“強”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數比均為1：1：1．已知X溶液中水電離出來的c（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：______；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：______；
（3）B與C構成原子個數比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為：______；
（4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現象是：______，原因是（用化學方程式表示）______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數依次增加，且核電荷數之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數相同，E原子的K層電子數與最外層電子數之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態．
（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為______；Y采取的雜化軌道類型為______；C與A形成的常見化合物的分子構型為______．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是______（填化學式），其原因______．
（3）B與C比較電負性較大的是______（填元素符號），E2+的核外電子排布式為______．
（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應方程式為______．
（5）鋁單質的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數，摩爾質量為M，則該原子的配位數______，該晶體的密度可表示為______，據下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）現有A、B、C、D、E五種原子序數遞增的主族元素，A的原子核中沒有中子；B、D元素處于同一周期，D的原子半徑較小，B、D的質子數之和為27，質子數之差為5；C的單質跟鹽酸反應，生成C3+和氫氣；E和D能形成E2D型離子化合物，且E、D兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A______，D______，E______．
②B、C的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：______．
③寫出A2D的電離方程式：______，______．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．N、P、AS；O、S、Se分別是VA族、VIA族連續三元素．
①根據元素周期律，預測：酸性強弱H3AsO4______H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為______，在一定條件下，S與H2反應有一定限度，請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度______．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③將SO2氣體通入溴水恰好完全反應后，溶液中存在的離子濃度由大到小的順序是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分．
周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）元素①～⑩中原子半徑最大是______（填元素符號），它的原子結構示意圖為______．
（2）元素④氫化物的分子結構呈______型，它是由______鍵形成的______分子（后兩空填“極性”或“非極性”）．
（3）⑨的單質是良好的半導體材料，工業上常用④的單質與⑨的氧化物來制備粗制的⑨的單質，請寫出該反應的化學方程式______．
（4）請寫出元素⑦、⑧的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　�。�
A．氫化物穩定性：Z＞W
B．原子半徑的大小順序：rX＞rY＞rQ＞rW
C．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物
D．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發生反應

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