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R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2。則n的值是
A．1B．2 C．3D．4
B
錳元素的化合價變化為7-2=5，R2O8n-中R的化合價是＋(8－n/2)，在還原產物中R的化合價是＋6價，所以根據得失電子守恒可知5×2×(8－n/2－6)＝2×5，解得n＝2，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(8分)工業甲醇的質量分數可以用下列方法測定：
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，
反應式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；
②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應：
___Cr2O72—＋___Fe2＋＋____H＋ —_____Cr3＋＋____Fe3＋＋____H2O
現有0.12 g工業甲醇，在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L－1K2Cr2O7溶液反應，多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應，結果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式___________________________
(2)計算工業甲醇的質量分數。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦的焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：2CuFeS2+O2=+2FeS+SO2，（方程式已配平）
（1）方框中的物質應為_________ 
（2）若有1 molSO2 生成，則反應中電子轉移數目為____       _____
（3）SO2是                       產物。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Fe3+、Fe2+、NH4+、H+、H2O、NO3-六種粒子，它們都是同一氧化還原反應中的反應物或生成物。下列敘述中不正確的是(     )
A．該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
B．若有1mol NO3-發生還原反應，轉移的電子數為8mol
C．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
D．若把該反應設計成原電池，負極的反應為Fe2+－e-＝Fe3+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.100 0 mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的6倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為（   ）
提示：①H2C2O4是二元弱酸
②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO48MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A．0.080 0B．0.120 0C．0.160 0D．0.240 0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（9分）利用氧化還原反應原理配平
⑴ 　NH3 +   　 Cl2     N2 +     NH4Cl　
⑵　 FeSO4 +　 KNO3 +　 H2SO4 = 　 K2SO4 +　 Fe2(SO4)3 + 　 NO↑+　 H2O
在（2）的反應中     元素被氧化，     是還原產物，該反應中體現硫酸的        性。當反應中有0.3mol電子發生轉移時，生成NO的體積（標準狀況）           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）工業上用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產過程分兩步進行。第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進行電解，制取KMnO4。試回答以下問題：
（1）制取K2MnO4的MnO2是這一氧化還原反應的_____________劑（填“氧化”或“還原”），連續攪拌的目的是________________________________。
（2）電解K2MnO4的濃溶液時，兩極發生的電極反應式為：
陰極是_______________________,
陽極是_________________________，
電解總的反應方程式是_________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質量比為（  ）
A．2:1B．1:2C．3:1D．1:3

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