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K35ClO3與K37Cl在酸性溶液中反應生成氯氣，則該氯氣的相對分子質量為
　 
A．70.7B．70.2　　　　C．72　　　　D．73.3
D
根據氧化還原反應中電子的得失守恒可知，在生成的氯氣中35Cl與37Cl的原子個數之比是1︰5，所以氧氣中氯原子的相對原子質量是35×1/6＋37×5/6=36.67,所以氯氣的相對分子質量是36.67×2＝73.3，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。
（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________。
（2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，則被氧化的離子是________，其對應的氧化產物的物質的量分別是________。
（3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________(用含a、b的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2 – 2e- = 2H+ + O2↑       還原反應：MnO4- + 5e- + 8H+ = Mn2+ + 4H2O
（1）寫出該氧化還原反應的離子方程式：                           。
（2）反應中氧化劑是       ；氧化產物是       ；若有0.5molH2O2參加此反應，電子一轉移個數為                  。
（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應的化學方程式為                        ；這時若有0.5molH2O2發生分解，電子轉移個數為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉移，則生成的碘單質是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       
A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現象，課本上解釋為發生了鈍化，但有人認為未發生反應。為驗證此過程，某同學經過思考，設計了如下實驗：將經濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發生了鈍化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2，則有1molO2生成時反應所轉移的電子總數為（NA表示阿伏加德羅常數的值）　　　　                                    （   ）
A．9 NA　　　B．4 NA　　　C．10 NAD．5 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若反應后R2O8n-變為RO42離子。又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2。則n的值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）試用化合價升降法配平下列化學方程式。
 
  H2SO4+ H2S ——  SO2 + S + H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是_____。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

制備粗硅的反應為：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1

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