某粒子用符號AZMn+表示.下列關于該粒子的敘述中.正確的是 A．所含質子數為A-nB．所含中子數為A-Z-nC．所含電子數為Z+nD．中子數-電子數=A-2Z+n 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

某粒子用符號^A_ZMⁿ⁺表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（）

A．所含質子數為A—n	B．所含中子數為A—Z—n
C．所含電子數為Z+n	D．中子數—電子數=A—2Z+n

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C         ；
（2）畫出A^2-的離子結構示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：

                 ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO₂反應的化學方程式：                ；
（4）比較D的氣態氫化物與H₂S和HF的穩定性：           （用化學式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。
請回答下列問題：

（1）B元素在周期表中的位置為              ；
（2）A與氫元素能形成原子物質的量之比為1:1的化合物，其電子式為          ；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現象是     ，最后階段反應的離子方程式為　　　　        ；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質用化學式表示）                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素X的原子，其M層與K層電子數相同；元素Y的原子，其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩定化合物的式量為 ( )

A．100

B．90

C．88

D．80

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（）

A．離子半徑：S²^－＞O^2—＞F^－＞Na^＋	B．硬度：金剛石＞SiC＞晶體硅
C．熔點：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs	D．結合質子能力：C₂H₅O^—＞OH^—＞