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（8分）現有A、B、C、D四種元素，A元素形成的—2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質；C為原子核內有12個中子的金屬元素，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。
（1）寫出B、C兩種元素的元素符號：B        ，C         ；
（2）畫出A2-的離子結構示意圖：                          ，
指出D在周期表的位置：                             ；
（3）寫出B的呈淡黃色的化合物與CO2反應的化學方程式：                ；
（4）比較D的氣態氫化物與H2S和HF的穩定性：           （用化學式表示）；
（5）用電子式表示C與D形成化合物的過程：                             。
（最后一空2分，其余每空1分，共8分）
（1）B：Na  C：Mg
（2）  第三周期   VIIA族
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）HF>HCl>H2S
（5）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）
下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分別代表一種元素，試回答有關問題。

（1）只由A、D、F三種元素組成的可為人體提供能量的營養物質是       （填其中一種物質的名稱）
（2）A和D可形成一種最簡單化合物，它的分子構型為：        。這種化合物含
     鍵。（填“極性”或“非極性”） 
（3）由上表元素中的兩個原子形成的陰離子的電子式為                    。
（4）NH3·H2O的電離方程式為：                         ，據此電離方程式推斷NH3溶于水后的合理結構是：                    （填序號）。

（5）下圖是A2與F2發生反應生成A2F的途徑和三個狀態的能量(E)

則：①步驟l是          (填“吸熱”或“放熱”，下同)過程，步驟2是        過程。
②比較E1、E2、E3的大小            。(由大到小順序排列)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F是原子序數依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外層電子數之和為11，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的次外層電子數比最外層電子數多4，E元素原子的最外層與最內層電子數的差是3。試回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號：A       ，C         ，D         ，E         。
（2）用電子式表示B和F形成化合物的過程：               。
（3）寫出A、C、F三種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：
               、               、               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）a到g元素的原子最外層都是M層，最外層電子數如下：
元素
a
b
c
d
e
f
g
最外層電子數
1
2
3
4
5
6
7
用化學符號完成下列問題：
（1）元素b與元素g形成的穩定化合物，其電子式：                              
（2）在d、e、f、g所形成的氣態氫化物中穩定性最差的是：                       
（3）工業制備單質d的化學反應方程式：                                        
（4）元素c的最高價氧化物對應的水化物分別與元素a、f的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式：①                                                         
②                                                         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數之和等于B原子的質子數，B原子核內質子數和中子數相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。  

（1）B元素在元素周期表中的位置是                   。
（2）C的離子結構示意圖為                           ，用電子式表示AE3的形成過程：                               。
（3）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有           。
（4）請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知甲、乙、丙分別代表中學化學中的常見物質，請根據題目要求回答下列問題：
（1）甲的化學式為RCl3，其溶液在加熱蒸干并灼燒時可發生反應：
A 甲＋H2O乙＋丙    B 乙氧化物＋H2O
①若甲為某用途廣泛的金屬元素的氯化物，其溶液在上述變化中生成的氧化物為紅棕色粉末，則該金屬在周期表里的位置是_____________。
②若甲為某短周期金屬元素的氯化物，則甲發生a反應的化學方程式為__________。
③將以上兩種金屬單質用導線連接，插入NaOH溶液構成原電池，則負極發生的電極反應為___________________________。
（2）若甲，乙、丙均是短周期中同一周期元素形成的單質或化合物，常溫下乙為固體單質，甲和丙均為氣態化合物，且可發生反應：甲＋乙丙。則：
①甲的結構式為_____________。
②寫出在200mL 2mol/L的NaOH溶液中通入6.72L（標準狀況）的氣體甲發生完全反應的總離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據元素周期律和元素周期表的知識判斷，下列說法中錯誤的是
A．鈉的金屬性比鎂強　　　B．溴的非金屬性比氯強
C．硝酸的酸性比磷酸強D．水的熱穩定性比氨強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某粒子用符號AZMn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是       （   ）
A．所含質子數為A—nB．所含中子數為A—Z—n
C．所含電子數為Z+nD．中子數—電子數=A—2Z+n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按所示格式填寫下表有序號的表格：
原子序數
電子排布式
價層電子排布
周期
族
所在分區
17
 
 
 
 
 
 
1s22s22p6
 
 
 
 
 
 
3d54s1
 
 
 
29
 
 
 
 
 
8
 
 
 
 
 

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