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工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變為Cr3+的離子方程式___________________；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O（g），發生反應：CO（g） +H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2> t1）：

（1）用H2表示反應在t1min內的平均速率為v（H2）= ________________。
（2）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入1．50m olCO和1．00molH2O（g），達到平衡時，n（CO2）=________________。
（3）保持其他條件不變，在t2時向容器中再通人0．50molCO，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率將________________（填增大或減小，下同），H2O的體積分數將  ______ 。
（4）保持其他條件不變，若起始時向容器中充入amolCO和bmolH2O（g），達到平衡時，CO2的體積分數為24 %，a、b的值須滿足的條件是________________。
（5）溫度升至T2℃，上述反應的平衡常數為0．64，則正反應的△H____ 0（填>或<）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，你認為不正確的是（  ）。
A．平衡常數隨溫度的改變而改變
B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。
D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數為1 ∕ 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(g)2B(g)+E(g)(正反應為吸熱反應)達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是
A．降溫B．減壓C．減少E的濃度D．加壓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1 mol X跟a mol Y在體積可變的密閉容器中發生如下反應： X(g) + a Y(g)  b Z(g)，反應達到平衡后，測得X的轉化率為50% 。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是
A．a="l" ，b="l"B．a="2" ，b="1"C．a="2" ，b="2"D．a="3" ，b=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
D．在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是(　　)
①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃度不再發生變化　
③容器中的壓強不再發生變化　      ④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol Y
A．①②B．①④
C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在5 L的密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后達平衡時，在相同溫度下測得容器內混合氣體的物質的量是反應前的5/6，試計算
①A的轉化率
②平衡常數K
③10min內生成物C的反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
根據題意完成下列各小題：
（1）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝                  。
（用上圖中出現的字母表示）

（2）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是                    。
a．氫氣的濃度減小               b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加           d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（3）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：                      （用化學方程式表示）。
（4）能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是未來的重要的能源物質。常溫下，1g甲醇完全燃燒生成液態水時放出22. 7kJ的能量，寫出甲醇燃燒熱的熱化學方程式           。

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