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下列說法，你認為不正確的是（  ）。
A．平衡常數隨溫度的改變而改變
B．對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3
C．合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能。
D．反應H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數為49；則反應
HI(g) 1 ∕ 2 H2(g) ＋1 ∕ 2 I2(g) 在450℃時的平衡常數為1 ∕ 7
B
A正確，平衡常數與溫度有關；B錯，反應2SO2+O22SO3為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物；C正確，加入催化劑能加快反應速率，降低反應所需活化能，使活化分子百分數增多，反應速率加快；D正確，由平衡常數表達式可得；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經一定時間后，可逆反應aA＋bB  cC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（24分，每空3分）
(1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，經10s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為_____________________________________
②平衡時SO2的轉化率______________________________________
③平衡時SO3的體積分數為___________________________
④10s時O2的濃度為_____________________________________________
(2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進行。
如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積
分數的關系曲線。根據圖象填空
①化學計量數的關系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②該反應的正反應為___________反應。（填“吸熱”或“放熱”）
(3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動。
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于達到平衡的反應:2A(g)+B(g)  nC(g),符合右圖所示的結論是
A．P1>P2,n>3B．P1>P2,n<3
C．P1<P2, n>3D．P1<P2, n<3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

平衡：如化學平衡、溶解平衡、電離平衡。下列不存在平衡的是（不考慮水的電離平衡）
A．稀醋酸水溶液中B．氫氧化鈣懸濁液中
C．二氧化硫與氧氣反應的混合物中D．稀氯化鈉水溶液中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO2(g)N2O4(g) + Q，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是            。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
c．A、C兩點NO2的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
B．對2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深
C．反應CO＋NO2CO2＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
D．合成NH3反應，為提高NH3的產率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業廢水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黃色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯      色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態的是             。
a. Cr2O72－和CrO42－的濃度相同   b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)  c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr2O72－離子，需要         mol的FeSO47H2O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr2O72－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為                                    。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）                  ，溶液中同時生成的沉淀還有                 。
⑹寫出Cr2O72--變為Cr3+的離子方程式___________________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（19分）高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+ CO (g)  Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反應的平衡常數表達式為:K=                         ；
（2）溫度升高，達到新的平衡后，高爐內CO2與CO的體積比              （填“增大”、 “減小”或“不變”。）；
（3）已知1100℃時，K= 0.263。某時刻測得高爐中c(CO2)= 0.025mol/L，c(CO)= 0.1mol/L，在這種情況下，該反應      （填“是”或“不是”）處于化學平衡狀態。
如果“不是”,此時化學反應向             方向進行（填“正反應”或“逆反應”）。如果“是”，此空不填。
（4）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、4.5molO2，發生反應2SO2+O22SO3經10min后反應達平衡時有3molSO3生成。試計算：
①O2的轉化率為：                 
②平衡常數K為：               

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