Question

【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同；B 元素的簡單氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽；C 元素為非金屬元素且基態原子的p 能級上電子數比s能級上電子數多1；D元素的原子序數等于B、C兩元素原子序數之和，E 是前四周期元素中基態原子中含單電子數最多的元素；G元素位于周期表第11縱行。

(1)E屬于____區的元素，其基態原子的核外電子排布式為_____________________。

(2)五種元素中，電負性最大的是__________________(填元素符號)。

(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。

(4)下圖是已經合成的最著名的“D-B”化合物的分子結構�！癉-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩定的兩種單質分子(相對分子質量之比為7:64)，發生反應的化學方程式為____________。

(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構型為__________________，該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________，與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。

(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示:則該化合物的化學式是__________，若G 與Cl原子最近的距離為a cm，則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數的數值為NA)。

Answer 1

【答案】 d 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F N>O>C 2S4N4 4N2↑+S8 平面三角形 sp2 SO3(或BF3或BC13等) CuCl

【解析】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素，原子序數依次增大。B元素的簡單氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽，B為氮元素；A元素原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，排布為1s22s22p2，A為碳元素；C元素為非金屬元素且基態原子的p能級上電子數比s能級上電子數多1，C為氟元素； E是前四周期元素中基態原子中含單電子數最多的元素；E為鉻元素；D元素的原子序數等于B、C兩元素原子序數之和，D為硫元素；G元素位于周期表第11縱行，G為銅元素；所以：A、B、C、D、E、G六種元素分別為C、 N、 F、 S、 Cr、 Cu；

(1)根據以上分析可知E為鉻元素，其基態原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，屬于d 區元素；正確答案： d ； 1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)。

(2)同一周期，從左到右，電負性增大，同一主族，從上到下，電負性減弱，因此電負性最大的為F；正確答案：F。

(3)非金屬性越強，第一電離能越大，但由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態，穩定性強，則與氮元素同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序N＞O＞C；正確答案：N＞O＞C。

（4）“D-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩定的單質A、單質B,A、B的相對分子質量之比為,氮氣的相對分子質量為28，則B為,則B分子為,由原子守恒可以知道該化學反應為2S4N4 4N2↑+S8 ；正確答案：2S4N4 4N2↑+S8 。

(5) 碳酸根的空間構型為平面三角形，中心碳原子采取了SP2雜化方式與氧原子成鍵，所有原子都在同一平面上。等電子體為原子總數相等，電子總數相等，因此與碳酸根離子互為等電子體的一種分子為SO3(或BF3或BC13等)；正確答案：平面三角形； sp2 ； SO3(或BF3或BC13等)。

(6)晶胞中Cu位于頂點、面心,晶胞中Cu原子為,Cl原子位于晶胞內部,晶胞中Cl原子數目為4,故該晶體化學式為CuCl；晶胞質量為原子與周圍的4個Cu原子形成正四面體結構,Cl原子位于正四面體的中心,Cu原子位于正四面體的頂點,設正四面體的棱長為x cm,則正四面體的斜高為,底面中心到邊的距離為,根據正四面體的體積及中心原子與得到形成的四面體的體積關系,可以知道正四面體的高與中心原子到底面距離之比為,即中心原子到頂點與底面距離之比為,則正四面體的高為,由勾股定理:,整理的,晶胞棱長為,故晶胞密度為=；正確答案:CuCl； 。