【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是( )
A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中
B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液
C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結晶水后取16g溶于1L水中
D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相對于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優點。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,H2SO4作為電解質。下列關于該燃料電池的敘述正確的是 ( )
A. 電流從左側電極經過負載后流向右側電極
B. 該燃料電池正極發生的電極反應式為N2H4-4e-N2↑+4H+
C. 利用該燃料電池工業上可以電解熔融MgCl2 制備Mg
D. 該燃料電池持續放電時,右側電池區中因電極反應消耗H+,故c(H+)逐漸減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】釩是一種熔點高、硬度大、無磁性的金屬,廣泛應用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領域。目前工業上使用一種新工藝,以便從冶煉鋁的固體廢料一赤泥中提取金屬釩,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具體工藝流程圖如下:
已知:釩有多種價態,其中+5價最穩定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3-+2H+;卮鹣铝袉栴}:
(1)磁性產品的化學式為_________________________。
(2)赤泥加入NaOH溶液,發生的離子反應方程式為___________________。能否用氨水代替NaOH溶液,___________(填“能”或“不能”),理由是___________________________________________。
(3)濾液1生成沉淀的離子反應方程式為_________________________________________。
(4)調至pH=8的目的有兩個,一是___________________,二是使VO2+轉化為VO3-,此時溶液中VO2+和VO3-的物質的量之比為a:b,VO2++H2OVO3-+2H+的平衡常數K=____________________。
(5)濾液2加氯化銨生成NH4VO3的離子方程式為__________________________,該反應能發生是因為__________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于鈉與水反應的說法不正確的是( )
A.將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中,反應后溶液變藍
B.將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與水反應,后與鹽酸反應
C.鈉投入到水中會有大量氫氣產生
D.鈉投入到滴有酚酞的水溶液中,燒杯中的溶液變紅
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【題目】(1)A、B、C、D、E、G均為元素周期表前四周期元素,原子序數依次增大。A 元素原子核外電子分占3 個不同能級,且每個能級上排布的電子數相同;B 元素的簡單氣態氫化物與最高價氧化物的水化物反應生成鹽;C 元素為非金屬元素且基態原子的p 能級上電子數比s能級上電子數多1;D元素的原子序數等于B、C兩元素原子序數之和,E 是前四周期元素中基態原子中含單電子數最多的元素;G元素位于周期表第11縱行。
(1)E屬于____區的元素,其基態原子的核外電子排布式為_____________________。
(2)五種元素中,電負性最大的是__________________(填元素符號)。
(3)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為____________________(用元素符號表示)。
(4)下圖是已經合成的最著名的“D-B”化合物的分子結構!癉-B”化合物在研磨或迅速加熱時會劇烈分解并引起爆炸,生成非常穩定的兩種單質分子(相對分子質量之比為7:64),發生反應的化學方程式為____________。
(5)A 元素的最高價含氧酸根離子( 只含A 和氧兩種元素)的空間構型為__________________,該酸根離子的中心原子的軌道雜化類型為________________________,與該酸根離子互為等電子體的一種分子為______(填化學式)。
(6)已知G 與C1元素的某種化合物的晶胞結構如圖所示:則該化合物的化學式是__________,若G 與Cl原子最近的距離為a cm,則該晶體的密度為_________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出數值,阿伏加德羅常數的數值為NA)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。
(1)A中發生反應的化學方程式是。
(2)B中盛放的試劑是。
(3)反應結束后,取下試管B振蕩,靜置。該過程中的現象是
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