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【題目】下列關于物質的量的敘述，錯誤的是

A.1mol Ne中含有6.02×1024個電子

B.0.012 kg12Ｃ中含有約6.02×1023個C

C.1mol水中含有2mol氫原子和1 mol氧原子

D.1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子

【答案】D

【解析】

A.氖原子核外有10個電子，則1 mol Ne含有10×6.02×1023個電子， A正確；

B. 0.012 kg 12Ｃ的物質的量為1mol,則含有約6.02×1023個C，B正確；

C. 一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C正確；

D. 因為有些物質是由分子構成的(例如水、硫酸等)，有些物質是由離子構成的[例如NaCl、Ca(OH)2等]，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以不是1mol 任何物質都含有6.02×1023個分子,D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似。PH4I是一種白色晶體，下列對PH4I的敘述中，不正確的是（ ）

A.PH4I既有離子鍵又有共價鍵

B.它是離子化合物

C.它不可能與NaOH溶液反應

D.它受熱時，可能會分解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2013年1月我國大部分地區被霧霾籠罩，空氣質量嚴重污染。PM 2.5

是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是(　　)。

A.霧霾空氣屬于混合物

B.微粒直徑為2.5微米的細小顆粒物可形成膠體

C.實施綠化工程，可以有效防治PM 2.5污染

D.PM 2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將濃度均為0.01 mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變為藍色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。

（資料）該“碘鐘實驗”的總反應：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O

反應分兩步進行：

反應A：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

反應B：……

(1)反應B的離子方程式是______。對于總反應，I-的作用相當于_____。

(2)為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。

A．向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變為藍色

B．再向得到的藍色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍色褪去。

試劑X是_____。

(3)為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅱ

5

4

8

3

0

實驗Ⅲ

5

2

x

y

z

溶液從混合時的無色變為藍色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。

①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數值分別是_____、_____、_____。

②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結論是_____。

(4)為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ。（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量(mL)

試劑序號

H2O2溶液

H2SO4溶液

Na2S2O3溶液

KI溶液(含淀粉)

H2O

實驗Ⅳ

4

4

9

3

0

實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。

試結合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產生顏色變化的原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用nA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 （ ）

A.22.4L氫氣中含有的氫分子數目是NA

B.1mol鈉作還原劑可提供的電子數是NA

C.物質的量濃度為1 mol/LBaCl2含有Cl－數目是2 NA

D.1mol OH-所含有的電子數是9 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中的c(Cl-)與5 mL1 mol/L的FeCl3溶液中的c(Cl-)相等的是（ ）

A.7.5 mL2 mol/L的KCl溶液

B.10 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液

C.5 mL3 mol/L的AlCl3溶液

D.15 mL1 mol/L的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紐扣電池可作計算器、電子表等的電源。有一種紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，放電時兩個電極反應分別為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，下列說法正確的是( )

A.Zn發生還原反應，Ag2O發生氧化反應

B.溶液中OH-向Ag2O極移動，K+向Zn極移動

C.在電池放電過程中,KOH溶液的濃度保持不變

D.Zn是負極，Ag2O是正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式： NO3-＋4H+＋3e- →NO↑＋2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：________________________________。

(2)反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。

(3)反應中若產生0.2mol氣體，則轉移電子的物質的量是_________mol。

(4)若該反應生成一種化合價更高的還原產物，其他物質保持不變，則反應物中氧化劑與還原劑的物質的量之比將_______(填增大、減小、不變或者不能確定)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產物

主要成分的化學式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認為，鐵經過了如下腐蝕循環。

①Fe轉化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環境中形成FeO(OH)，該物質中鐵元素的化合價為________。

③FeO(OH)和Fe2＋反應形成致密的Fe3O4保護層，Fe2＋的作用是________(填字母)。

a.氧化劑

b.還原劑

c.既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復腐蝕：Fe3O4＋____O2＋____H2O=____FeO(OH)(將反應補充完全)。

(3)研究發現，Cl－對鐵的腐蝕會造成嚴重影響�；瘜W修復：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：

將鐵器浸沒在盛有0.5mol·L－1Na2SO3、0.5mol·L－1NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是__________________________________________________。

②脫氯反應：FeOCl＋OH－=FeO(OH)＋Cl－。離子反應的本質是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�________________。

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是

______SO32-＋______FeO(OH)=______SO42-＋_____Fe3O4＋______H2O(將反應補充完全)。

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