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【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進行反應,30min后,C的物質的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是(
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL1min1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A,B,C,D的物質的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol

【答案】B
【解析】解:A、v(C)= =0.002molL1min1 , 率之比等于化學計量數之比,所以v(A)=v(C)=0.002molL1min1 , 故A錯;B、C的物質的量增加了0.30mol,根據方程式4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)可知,生成D的物質的量為0.45mol,故B正確;
C、30min后,容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關,可能為4:5:4:6,可能不是,故C錯誤;
D、C的物質的量增加了0.30mol,根據方程式4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)可知,參加反應的A的物質的量為0.3mol,A減小0.3mol,故D錯誤.
故選:B.
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法,需要了解反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案.

練習冊系列答案
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A

B

C

D

升高溫度,平衡常數增大

0~3s內,反應速率為:
v(NO2)=0.2molL1

t1時僅加入催化劑,平衡正向移動

達平衡時,僅改變x,則x為c(O3


A.A
B.B
C.C
D.D

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