【題目】反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) 在5L的密閉容器中進行反應,30min后,C的物質的量增加了0.30mol.下列敘述正確的是( )
A.30min中A的平均反應速率是0.010molL﹣1min﹣1
B.容器中D的物質的量一定增加了0.45mol
C.容器中A,B,C,D的物質的量的比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加0.30mol
【答案】B
【解析】解:A、v(C)= =0.002molL﹣1min﹣1 , 率之比等于化學計量數之比,所以v(A)=v(C)=0.002molL﹣1min﹣1 , 故A錯;B、C的物質的量增加了0.30mol,根據方程式4A(g)+5B(g)
4C(g)+6D(g)可知,生成D的物質的量為0.45mol,故B正確;
C、30min后,容器中A、B、C、D的物質的量的比與物質的量投入的量及轉化率有關,可能為4:5:4:6,可能不是,故C錯誤;
D、C的物質的量增加了0.30mol,根據方程式4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)可知,參加反應的A的物質的量為0.3mol,A減小0.3mol,故D錯誤.
故選:B.
【考點精析】關于本題考查的反應速率的定量表示方法,需要了解反應速率的單位:mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑,其脫硝反應為:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反應在恒容密閉容器中進行,下列由該反應相關圖象作出的判斷正確的是( )
A | B | C | D |
升高溫度,平衡常數增大 | 0~3s內,反應速率為: | t1時僅加入催化劑,平衡正向移動 | 達平衡時,僅改變x,則x為c(O3) |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃的純水中通入一定量的氯化氫,當溶液的pH=1時,則由水電離出的c(H+)是( )
A.1×10﹣1mol/L
B.1×10﹣6mol/L
C.1×10﹣3mol/L
D.1×10﹣13mol/L
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:①CO(g)+ O2 (g)=CO2 (g)△H=﹣283.0kJmol﹣1
②H2(g)+ O2 (g)=H2O(g);△H=﹣241.8kJmol﹣1則下列說法正確的是( )
A.H2的燃燒熱為241.8kJmol﹣1
B.由反應①、②可知如圖所示的熱化學方程式為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=﹣41.2 kJmol﹣1
C.H2(g)轉變成H2O(g)的化學反應一定要釋放能量
D.根據②推知反應H2(g)+ O2 (g)=H2O(l);△H>﹣241.8 kJmol﹣1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列反應的離子反應方程式為( )
A.NH4HCO3溶于少量的濃KOH溶液中:NH4++ HCO3-+2OH-= CO32-+ NH3↑+2 H2O
B.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應:2Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br2
D.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X原子核外最外層電子數是次外層的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均達到8電子穩定結構,Z是同周期中原子半徑最大的元素,W的最高正價為+7價。下列說法正確的是
A. 簡單離子半徑大小順序: rX>rZ>rY
B. 元素W的氧化物對應水化物的酸性比Y的強
C. X與Y形成的原子晶體X3Y4的熔點比金剛石高
D. X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學鍵類型相同
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