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【題目】已知反應3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g） △H﹤0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數隨時間t的變化情況。若要使曲線b變為曲線a，可采取的措施是：①增大B的濃度②升高反應溫度③縮小反應容器的體積（加壓）④加入催化劑

A. ①② B. ①③ C. ③④ D. ②③

【答案】C

【解析】

使b曲線變為a曲線，到達平衡時間縮短，且D的體積發生不變，說明改變條件，反應速率加快，不影響平衡移動。

①增大反應物B的濃度，平衡向正反應方向移動，錯誤；

②升高溫度，反應速率加快，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應移動，D的體積分數降低，錯誤；

③縮小反應容器的體積增大壓強，反應速率加快，該反應前后氣體的物質的量不變，平衡不移動，D體積分數不變，C正確；

④加入催化劑，反應速率增大，平衡不移動，錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：

元素代號

X

Y

Z

M

W

Q

R

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.104

0.099

0.070

0.066

0.032

主要化合價

+1

+3

+6，﹣2

+7，﹣1

+5，﹣3

﹣2

+1

完成下列填空：

（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。

（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學

式)，其電離方程式為_____________________________________。

（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。

（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：

KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O

請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。請回答下列問題：

(1)烴A的分子式為________。

(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發生取代反應，其一氯代物只有一種，則烴A的結構簡式為________________。

(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為___________。

(4)比A少兩個碳原子的A的烯烴同系物的同分異構體共有________種，其中只含有一個甲基的結構簡式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2min末生成0.4mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1molL﹣1 min﹣1，試計算(寫出計算過程)

(1)前2min內，用Y表示的平均反應速率。

(2)2min末時X的轉化率。

(3)化學方程式中Z的化學計量數n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是

A. 加入催化劑可加快該反應的速率，從而提高SO2的轉化率

B. 增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C. 該反應是放熱反應，故溫度越低，對提高SO3的日產量越有利

D. 在2min時間內，SO2的濃度由6 mol/L變為3 mol/L，則在相同時間段內，SO3(g)生成的平均速率為1.5 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是

A. 此混合氣體中可能含有乙烷

B. 此氣體中一定含有甲烷

C. 此混合氣體中一定不含有丙烷

D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4（g）2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為___molL﹣1s﹣1。

（2）100℃時達平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020molL﹣1s﹣1的平均速率降低，經10s又達到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是_______________________。

（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，平衡向___（填“正反應”或“逆反應”）方向移動。

（4）在2NO2N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（____）

A．N2O4和NO2的分子數比為1：2 B．N2O4和NO2的濃度相等

C．平衡體系的顏色一定不再改變D．單位時間有1molN2O4變為NO2的同時，有2molNO2變為N2O4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在有機合成中，常會將官能團消除或增加，下列相關過程中反應類型及相關產物不合理的是(　　)

A. 乙烯→乙二醇：

B. 溴乙烷→乙醇：CH3CH2BrCH2＝CH2CH3CH2OH

C. 1－溴丁烷→1－丁炔：CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH＝CH2CH3CH2C≡CH

D. 乙烯→乙炔：CH2＝CH2CH≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

① ② ③④CH3CH2OH ⑤CH2=CH-COOH

A. ①③B. ①②③C. ③④⑤D. ②③④⑤

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