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A＋2B＋H2OC＋D
當加水稀釋時，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是          
                                  。
逆 因為稀釋后，單位體積內溶質的粒子總數(或總濃度)減小，根據勒夏特列原理，平衡向單位體積內溶質的粒子總數(或總濃度)增加的方向移動。
可將水虛擬為容器，將 A、B、C、D 四種易溶物質虛擬為盛在“水——容器”中的氣體物質。那么，加水稀釋，“氣體”的體積擴大，壓強減小，根據勒夏特列原理，平衡向氣體體積增大的方向，即上列平衡的逆反應方向移動。由此，可以得出結論：溶液稀釋時，平衡向溶質粒子數增加的方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定溫度下，向密閉容器中加入等物質的量的SO2和O2，反應達平衡時，SO2的轉化率是50%，此時SO3所占的體積分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


A．由圖象Ⅰ知，該反應在T1、T3處達到平衡，且該反應的△H＜0
B．由圖象Ⅱ知，該反應在t5階段NH3體積分數最大
C．圖象Ⅲ是在10L容器中850℃時反應，由圖知，到4min時，反應放出51.6kJ的熱量
D．由圖象Ⅳ知，相同條件下起始時投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反應，達到平衡后，Z的濃度為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不屬于中學化學的基本理論知識的是（   ）
A．勒沙特利原理B．元素周期律C．電離平衡常數D．石油的成分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發生如下可逆反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列說法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內的壓強不發生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：2SO2+O22SO3在一定條件下的密閉容器中進行。已知反應的某一時間SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當達到平衡時，可能存在的數據為(  )
A．SO2為0.4 mol·L-1、O2為0.2 mol·L-1
B．SO2為0.25 mol·L-1
C．SO2、SO3均為0.25 mol·L-1
D．SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是溫度和壓強對X＋Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是(　　)
A．上述可逆反應的正反應為放熱反應
B．X、Y、Z均為氣體
C．X和Y中只有一種為氣態，Z為氣態
D．上述反應的逆反應ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5 mol。則下列說法正確的是
A．800℃下，該反應的化學平衡常數為0.25
B．427℃時該反應的平衡常數為9.4，則該反應的△H＜0
C．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%
D．同溫下，若繼續向該平衡體系中通入1.0 mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數為33.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

圖8－3為裝有活塞的密閉容器，內盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(氣體體積均在標況下測定)保持溫度，壓強不變，則容器內的密度                                          
A．等于1.369g／L
B．等于2.054g／L
C．在1.369g／L和2.054g／L之間
D．大于2.054g／L

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