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一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發生如下可逆反應：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列說法正確是
A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡
B．容器內的壓強不發生變化，表明該反應已達平衡
C．平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大
D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

D

本題考查化學平衡的移動。作為判斷達到平衡的標志，若在方程式的兩側，應該同時生成或者同時消耗，A錯誤；該反應的容器反應的任意時刻壓強都不變，B錯誤；C項的狀態與原平衡是等效的，I2的百分含量不變，C錯誤；升高溫度，平衡正向移動，I2的含量增大，顏色加深，D正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將H2和N2按體積比為3∶1充入一盛有催化劑的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡狀態，下列說法正確的是（   ）
A．平衡混合氣中，H2和N2的體積比一定是3∶1
B．平衡混合氣中，H2和NH3的體積比一定是1∶1
C．平衡混合氣中，N2和NH3的體積比一定是1∶2
D．平衡混合氣中，H2、N2、NH3的體積比一定是3∶1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z為三種氣體，把a mol X和b mol Y充入一密閉容器中，發生如下反應：X+2Y2Z。達到平衡時，若它們的物質的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z)，則Y的轉化率為（   ）
A．×100%B．×100%C．×100%D．×100%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）合成氨工業對化學工業和國防工業具有重要意義。工業合成氨的原理是： △H <0，生產流程如右圖所示。

①X的化學式為       ；
②右圖中條件選定的主要原因是（選填字母序號）        ；
A．升高溫度、增大壓強均有利于提高氨的轉化率
B．鐵觸媒在該溫度時活性大
C．工業生產受動力、材料、設備等條件的限制
③若升高溫度，達新平衡時，平衡常數將__________(填增大或減小或不變)。
④改變反應條件，會使平衡發生移動。下圖表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢。當橫坐標為壓強時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）        ，當橫坐標為溫度時，變化趨勢正確的是（選填字母序號）       ；

（2）常溫下氨氣極易溶于水，其水溶液可以導電。
⑤用方程式表示氨氣溶于水且顯弱堿性的過程：
                                       ；
⑥氨水中水電離出的c(OH－)          10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
⑦將相同體積、相同物質的量濃度的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小依次為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應2SO2+O22SO3（g），起始時SO2和O2分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO2的轉化率為80%。若從SO3開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO3的物質的量及SO3的轉化率分別為（   ）
A．10mol和10%B．20mol和20%
C．20mol和40%D．30mol和80%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題


A＋2B＋H2OC＋D
當加水稀釋時，平衡向_______(填“正”或“逆”)反應方向移動，理由是          
                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應下列敘述能夠說明反應已達平衡狀態的是(    )
A．各物質的物質的量濃度比為2∶1∶1
B．壓強保持不變的狀態
C．斷裂2 mol H—I 鍵的同時生成1 mol I—I 鍵
D．混合氣體的顏色不再變化時

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6 mol·L-1。在此段時間內用H2表示的平均反應速率為0.45 mol·（L·s）-1。則反應所經過的時間是(   )
A．0.44 sB．1 sC．1.33 sD．2 s

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在500℃時，發生可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＜0。向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2，向相同容積的乙容器中充入1molSO3。若甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變，分別達平衡，下列說法不正確的是：
A．平衡時，容器內的壓強：甲＞乙B．反應達平衡時所需時間：甲＜乙
C．平衡時，氧氣的濃度：甲＜乙D．平衡時，容器內SO3的體積百分數：甲＞乙

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