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【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

【答案】C

【解析】

由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答。

A．S中元素的化合價為0，為中間價態，則S既有氧化性又有還原性，但題目說是化合物，A項錯誤；
B．H2S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H2S具有還原性，B項錯誤；
C．Na2SO3中S元素的化合價為+4價，為中間價態，則SO2既有氧化性又有還原性，C項正確；
D．SO3中S元素的化合價為+6價，為最高價，則SO3只有氧化性，D項錯誤；
答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A 元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料一一光導纖維，C 與燒堿反應生成含A 元素的化合物D。

(1)寫出C與氫氟酸發生反應的化學方程式是_____________________________

(2)將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學方程式：_______________________、_________________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是______________________________。

a.普通玻璃坩堝 b.石英玻璃坩堝 c.氧化鋁坩堝 d.鐵坩堝

(3)碳還原SiO2制SiC，其粗產品中雜質為Si和SiO2�，F將20.0g SiC粗產品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L。生成氫氣的離子方程式為______________________________，硅酸鹽的物質的量濃度為__________mol/L。

(4) 下列敘述正確的有_______(填序號)。

①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應

②Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱

③鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數目比均為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是 (　 　)

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某物質中加入氫氧化鈉溶液后加熱產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，若加入鹽酸溶液，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該物質不可能是

A.NH4HCO3B.(NH4)2CO3C.(NH4)2SO4D.(NH4)2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵過程中發生的主要反應為 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=、CO的平衡轉化率=：
（3）欲提高（2）中CO的平衡轉化率，可采取的措施是 ．
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學藥品與警示語對應正確的是（　�。�

①酒精——劇毒品�、跐饬蛩�——腐蝕品�、燮�——易燃品　④燒堿——劇毒品�、萋人徕�——氧化劑 ⑥硝酸銨——爆炸品

A. ①②③⑥ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學能可與熱能、電能等相互轉化。下列表述不正確的是（ ）

A. 有能量變化是化學反應的基本特征之一

B. 圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

C. 圖II所示的反應為放熱反應

D. 化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質未標出)。

下列有關該方法的敘述中正確的是

①能耗大是該方法的一大缺點

②“反應分離”環節中，分離物質的基本操作是蒸發結晶、過濾

③該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備干冰等產品

④整個過程中，只有一種物質可以循環利用

A．①② B．①③ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應：A（g）+B（g）xC（g） ， 有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數）（ ）

A.P3＞P4 ， y軸表示B的轉化率
B.P3＜P4 ， y軸表示B的體積分數
C.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的密度
D.P3＜P4 ， y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

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