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【題目】取100 mL 0.3 mol/L和300 mL 0.25 mol/L的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質的量濃度是 (　 　)

A. 0.21 mol/L B. 0.42 mol/L C. 0.56 mol/L D. 0.26 mol/L

【答案】B

【解析】試題分析：兩種溶液混合，混合后溶質的質量或物質的量等于混合前兩種溶質的質量或物質的量的和，因此有n（H＋）后=（100×10－3×0．3×2＋300×10－3×0．25×2）mol=0．21mol，c（H＋）=0．21/500×10－3mol·L－1=0．42mol·L－1，故選項B正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢

C. 圖丙表明，少量Mn2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對H2O2分解速率的影響大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min B的濃度減少0.6molL﹣1 ． 對此反應速率的正確表示是（ ）
A.用A表示的反應速率是0.8 molL﹣1s﹣1
B.分別用B，C，D表示反應的速率，其比值是3：2：1
C.在2 min末時的反應速率，用反應物B來表示是0.3 molL﹣1min﹣1
D.在這2 min內用B和C表示的反應速率的值都是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A. 將Cl2通入水中：Cl2＋H2O=2H+＋Cl－＋ClO－

B. 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C. 將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH

D. 用稀硝酸洗滌試管內壁上附著的銀：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列現象或應用與膠體性質無關的是（）。

A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，制成豆腐

B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵。

C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用

D. 向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸，開始時產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2+4Fe3+Cu2++5Fe2++2S．
（1）該反應中，Fe3+體現性．
（2）上述總反應的原理如圖1所示．負極的電極反應式是 ．
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH=1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：

實驗

操作

2小時后Cu2+浸出率/%

I

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液

78.2

II

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，通入空氣

90.8

III

加入足量0.10molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液

98.0

①對比實驗 I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是 ．
②由實驗 III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005molL﹣1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中 ， 證明發生反應 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入溶液，充分混合后靜置．取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應 ii．
（4）用實驗 II的浸取液電解提取銅的原理如圖2所示：
①電解初期，陰極沒有銅析出．用電極反應式解釋原因是 ．
②將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業經常使用的一種黏合劑．硅酸鈉屬于（ ）
A.鹽
B.氧化物
C.堿
D.酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列含硫化合物中，硫元素既有氧化性又有還原性的是

A.SB.H2SC.Na2SO3D.SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）__________________________ 。

（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發生反應的離子方程式是：_____________________________________________________________；___________________________________________________________。

（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是____________________________________________________________。

（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5 mol碳單質，轉移1 mol電子，反應的化學方程式是___________________________________________________。

（5）將實驗過程中所得固體精確稱量。課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質量分數是________。(保留一位小數)

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