重金屬鹽可使人中毒。當人誤食重金屬鹽時，可以喝 解毒。原因是上述食品中含有較多的 ，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
雙酚A （也稱BPA）常用來生產防碎塑料聚碳酸酯。BPA的結構簡式如圖所示。
（1）雙酚A中的含氧官能團為 （填名稱）。
（2）下列關于雙酚A的敘述中，不正確的是 （填標號）。
A．遇FeCl3溶液變色
B．可以發生還原反應
C．1 mol雙酚A最多可與2 mol Br2反應
D．可與NaOH溶液反應
（3）雙酚A的一種合成路線如下圖所示：
①丙烯→A的反應類型是 。
②B→C的化學方程式是 。
Ⅱ（7分）甲苯和溴乙烷混合物可通過如下流程進行分離。 
請填寫下列空白：
（1）X的結構簡式為 ；
（2）操作①能否用分液 ，理由是 。
（3）寫出甲苯與溴乙烷的混合物中加入試劑A時發生反應的化學方程式： 。
（4）如果Y為乙烯，則試劑B為 ，“一定條件”是指 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
牛奶放置時間長了會變酸，這是因為牛奶中含有的乳糖，在微生物的作用下分解變成了乳酸。乳酸最初就是從酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的結構簡式為
。完成下列問題：
(1)寫出乳酸分子中官能團的名稱：____________________。
(2)寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式：___________________。
(3)寫出乳酸與碳酸鈉溶液反應的化學方程式：________________________。
(4)乳酸在濃硫酸作用下，兩分子相互反應生成環狀結構的物質，寫出此生成物的結構簡式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Ⅰ.化合物甲、乙、丙有如下轉化關系：
甲（C4H10O）
乙（C4H8）
丙（C4H8Br2）
回答：
（1）甲中官能團的名稱是________，甲可能結構有________種，其中可催化氧化為醛的有________種；使酸性KMnO4溶液褪色的有________種。
（2）甲→乙的反應類型為________，乙→丙的反應類型為________
Ⅱ.（1）乙醇、乙二醇、丙三醇中分別加入足量金屬鈉，產生等體積的氫氣（相同條件下），則上述三種醇的物質的量之比是________。
（2）等質量的①甲醇 ②乙醇③乙二醇④丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是__________。（填序號）
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
蘋果酸是一種常見的有機酸，其結構簡式為
：
（1）蘋果酸分子所含官能團的名稱是 、 。
（2）寫出蘋果酸與足量的鈉反應的化學方程式: 。
（3）寫出蘋果酸在濃硫酸加熱下與乙酸反應的化學方程式 _____________________ 、
反應類型為 。
(4) 1mol蘋果酸與足量碳酸鈉充分反應生成的氣體在標準狀況下體積最多為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（5分）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內：
| A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） |
| B．12C60和石墨 |
C． 和  |
| D．35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇 |
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
(13分)有機物A有如下轉化關系，在A的質譜圖中質荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：4且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1molB反應生成了2molC．
請回答下列問題：
(1)C→E的反應類型為____________
(2)若①、②、③三步反應的產率分別為93.0％、81.0％、88.0％，則由A合成H的總產率為____________
(3)A的結構簡式為___________________·
(4)寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為____________________________________
(5)H分子中所有碳原子均在一條直線上，G轉化為H的化學方程式為__________________
(6)X是A的一種同分異構體，且其核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2，1mol X可在HIO4加熱的條件下反應，產物只有1mol Y，則X的結構簡式為____________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟：在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸汽冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。
請回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放_______________ ，目的是__________________。
（2）反應中加入過量乙醇的目的是 ________________________ 。
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是
_______________________________________________________________。
（4）現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作流程圖。
請回答：
試劑a是________，試劑b是___________
分離方法①是 __________________
分離方法②是 __________________
分離方法③是 ___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
下面是某化學學習小組的同學進行研究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。
I．課本介紹了乙醇氧化的實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2 mL乙醇的試管里，反復操作幾次。注意聞生成物的氣味，并觀察銅絲表面的變化。
（1）小趙同學用化學方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現，該化學方法中所另加的試劑及出現的主要現象是： 。（用所學的知識回答）。
（2）小趙同學在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發現向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色。該同學為解釋上述現象，提出三種猜想：（注：褪色原因只有一種）
①溴與乙醛發生取代反應；② ；③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸。
為探究哪種猜想正確，小李同學提出了
如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應前溴水中Br2的物質的量和反應后溶液中Br—離子的物質的量。
（3）根據方案一，若 ，則猜想②不成立。
（4）小李同學認為：假設測得反應前溴水中Br2的物質的量為amol，若測得反應后n(Br—)＝ mol，則說明溴與乙醛發生取代反應。
（5）小吳同學設計如下實驗方案：①按物質的量之比為1:5配制KBrO3—KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應并稀至1L，生成0.5molBr2。②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準確量取其中10mL。③加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g。若已知CH3COOAg易溶于水。
試通過計算判斷：溴與乙醛發生反應的化學方程式為 ；
小張同學認為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？ 。
Ⅱ．小錢同學利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛(試管丙中用水吸收產物)，圖中鐵架臺等裝置已略去。實驗時，先加熱玻璃管中的銅絲，約lmin后鼓入空氣。
請填寫下列空白：
（1）乙醇發生催化氧化的化學方程式為 。
（2）實驗時，小錢同學將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是 _。
小孫同學認為：由于小錢同學裝置設計上的缺陷，實驗進行時可能會 ____________。
（3）反應發生后，移去酒精燈，利用反應自身放出的熱量可維持反應繼續進行。進一步探究表明，鼓氣速度與反應體系的溫度關系曲線如圖所示。
請你解釋鼓氣速度過快，反應體系溫度反而下降的原因是： 。
你認為該實驗中“鼓氣速度”這一變量可用 來計量。
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