下列敘述正確的是( )
| A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原 |
| C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構 |
| D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 |
口算與應用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是
| A．這“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上粗硅的生產原理為2C＋SiO2
Si＋2CO↑，下列說法正確的是
| A．SiO2是氧化劑 | B．SiO2發生氧化反應 |
| C．C表現出氧化性 | D．C被還原 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好將2×10－3 mol XO4－還原，則元素X在還原產物
中的化合價是
| A．＋4 | B．＋3 | C．＋2 | D．＋1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3＋2KNO3—→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化產物比還原產物多1.75 mol，則下列判斷正確的是
| A．生成40.0 L N2(標準狀況) |
| B．有0.250 mol KNO3被氧化 |
| C．轉移電子的物質的量為1.25 mol |
| D．被還原的N原子的物質的量為3.75 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
工業上以鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3)、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2�、�2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列說法不正確的是( )
| A．反應①和②均為氧化還原反應 |
| B．Na2Cr2O7在堿性條件下可轉化為Na2CrO4 |
| C．高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的 |
| D．生成1 mol Na2Cr2O7時轉移電子的物質的量大于7 mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述中能表明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是( )。
| A．在氧化還原反應中,甲失電子數比乙多 |
| B．同價態陽離子甲比乙氧化性強 |
| C．甲能跟鹽酸反應放出H2而乙可與冷水反應產生H2 |
| D．甲、乙與H2SO4溶液形成原電池,乙上冒氣泡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
200°C時，11.6克CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體的質量增加了3. 6克。從以上信息中，我們得出的下列結論中不正確的是( )
| A．可以計算出混合氣體中CO2和水蒸氣的質量 |
| B．可以判斷出混合氣體的平均摩爾質量 |
| C．可以計算出該反應中轉移的電子數 |
| D．可以總結出Na2O2任何反應中既作氧化劑也作還原劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀和過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為( )
| A．1：1：1 | B．2：2：1 | C．2：3：1 | D．4：3：2 |
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