氫化亞銅（CuH）是一種不穩定物質，能在氯氣中燃燒；也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50℃時反應可產生它。下列有關敘述中錯誤的是
| A．這“某物質”具有還原性 |
| B．CuH與鹽酸反應，可能產生H2 |
| C．CuH與足量的稀硝酸反應：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O |
| D．CuH在氯氣中燃燒：CuH + Cl2=" CuCl" + HCl |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定物質的量的Cl2與NaOH溶液反應，所得產物中含NaClO和NaClO3的物質的量之比為3:5，則參加反應的Cl2與NaOH的物質的量之比為（ ）
| A．8：11 | B．3：5 | C．1：2 | D．9：4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工業廢水的常用方法，過程如下：
己知轉化過程中反應為：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。轉化后所得溶液中鉻元素含量為28.6g/L，CrO42﹣有10/11轉化為Cr2O72﹣。下列說法不正確的是
| A．溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到達平衡狀態 |
| B．若用綠礬(FeSO4·7H2O)(M=278)作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4g |
| C．常溫下轉化反應的平衡常數K=1×1014，則轉化后所得溶液的pH=6 |
| D．常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使處理后廢水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，應調溶液的pH=5 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據表中信息，判斷下列敘述中正確的是
| 序號 | 氧化劑 | 還原劑 | 其它反應物 | 氧化產物 | 還原產物 |
| ① | Cl2 | FeBr2 | / | | Cl－ |
| ② | KClO3 | 濃鹽酸 | / | Cl2 | |
| ③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列說法不正確的是
| A．CO2是氧化產物 |
| B．H2C2O4在反應中被氧化 |
| C．H2C2O4的氧化性強于ClO2的氧化性 |
| D．ClO2作水處理劑時，利用了其強氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO2氣體和672 mL N2O4的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（ ）
| A．8.64 g | B．9.20 g |
| C．9.00 g | D．9.44 g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鉻是人體必需的微量元素，但鉻過量會引起污染，危害人體健康。不同
價態的鉻毒性不一樣，六價鉻的毒性最大。下列敘述錯誤的是( )
| A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用來鑒別司機是否酒后駕駛 |
| B．污水中鉻一般以Cr3＋存在，與水中的溶解氧作用可被還原為六價鉻 |
| C．人體內六價鉻超標，服用維生素C緩解毒性，說明維生素C具有還原性 |
| D．1 mol Cr2O72—得到6 mol電子時，還原產物是Cr3＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 |
| B．元素由化合態變成游離態時，它可能被氧化，也可能被還原 |
| C．元素的原子得失電子后，一定形成8電子的穩定結構 |
| D．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發生如下兩個化學反應：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有關說法不正確的是( )
| A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2 |
| B．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 |
| C．若33.6 L SO2(標準狀況)參加反應，則最終消耗K2Cr2O7 0.5 mol |
| D．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑 |
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