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向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發生反應2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�
A．壓強的變化對該平衡沒有影響
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態
C．若X為非氣態，則正反應為放熱反應
D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，達到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分數增大
達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若平衡向正反應方向移動，則X應為非氣態，若平衡向逆反應方向移動，則X應為氣態，
A．無論X為氣體或非氣體，反應前后氣體的化學計量都不相同，壓強變化會影響平衡的移動，故A錯誤；
B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為氣態才能符合，故B正確；
C．X為非氣態，反應中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質量增大，平衡應向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，等效為壓強增大1倍，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比X的體積分數減小，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在80℃時，0.40mol的N2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析得到如下數據：
n（mol）
時間（s）		 0 20 40 60 80 100
n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
（1）求b、e的值：b=
0.4mol
0.4mol
，e=
0.1mol
0.1mol

（2）20s-40s內用N2O4表示的平均反應速率為
0.002mol/（L?S）
0.002mol/（L?S）
_；80℃該反應的化學平衡常數K為
1.8mol?L-1
1.8mol?L-1
．
（3）改變條件達到新平衡，要使NO2在平衡體系中體積分數變小，采取的措施有
AD
AD
．
A．向混合氣體中再通入N2O4 B．保持容積不變，通入He C．使用高效催化劑 D．降低溫度
（4）如果在80℃、將0.40mol的N2O4氣體放入一個起始體積為2L、且壓強維持不變的容器中發生上述反應．則達到平衡時n（NO2）
大于
大于
0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）
（5）如圖是80℃時容器中N2O4物質的量的變化曲線，該圖中補畫出該反應在60℃時N2O4物質的量的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發生反應2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

所示框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為元素周期表中前18號元素．其中A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，C為黑色氧化物，E為紅色金屬單質（部分反應的產物未列出）．精英家教網
請回答下列問題：
（1）B的電子式為
 
．
（2）J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀．寫出SO2還原J生成K的離子方程式：
 
．
（3）氣體B在純A中燃燒，可生成F和水．科學家利用此原理，設計成B-A燃料電池，則通入氣體B的一極是
 
（填“正極”或“負極”）；堿性條件下，該極的電極反應式為
 
．
（4）在80℃時，將0.80mol氣體L充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中發生反應生成M，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如表數據：
時間/s 0 30 60 90
n（L）/mol 0.80 a b c
n（M）/mol 0.00 0.10 0.20 0.20
①計算a=
 
，此溫度時該反應的平衡常數K=
 
，
②改變條件使反應重新達到平衡，能使c（M）/c（L）值變小的措施有（填字母編號）
 
．
A．增大L的起始濃度    B．升高溫度
C．使用高效催化劑     D．向混合氣體中通入稀有氣體．

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科目：高中化學 來源：2013年高考化學備考復習卷7：化學反應速率與化學平衡（解析版） 題型：選擇題

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發生反應2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（ ）
A．壓強的變化對該平衡沒有影響
B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態
C．若X為非氣態，則正反應為放熱反應
D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，達到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分數增大

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