Question

向固定容積的密閉容器中，通入a mol X，發生反應2X?Y（g）+Z（s），并達到平衡狀態，此時升高溫度，氣體的密度增大．下列敘述正確的是（　�。�

A．壓強的變化對該平衡沒有影響

B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態

C．若X為非氣態，則正反應為放熱反應

D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，達到的新平衡與第一次平衡相比，X 的體積分數增大

Answer 1

分析：達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若平衡向正反應方向移動，則X應為非氣態，若平衡向逆反應方向移動，則X應為氣態，
A．壓強對于化學反應前后氣體物質的量變化的反應有影響；
B．若正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，氣體的質量增大，據此判斷X的狀態；
C．X為非氣態，反應中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質量增大，平衡應向正反應移動；
D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，等效為壓強增大1倍，平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷．

解答：解：達到化學平衡后，升高溫度，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，若平衡向正反應方向移動，則X應為非氣態，若平衡向逆反應方向移動，則X應為氣態，
A．無論X為氣體或非氣體，反應前后氣體的化學計量都不相同，壓強變化會影響平衡的移動，故A錯誤；
B．若正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，容器內氣體的密度增大，說明氣體的質量增大，則A應為氣態才能符合，故B正確；
C．X為非氣態，反應中只有Y為氣體，升高溫度，Y的質量增大，平衡應向正反應移動，故正反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．若x為氣態，再向容器中充入a mol X，等效為壓強增大1倍，平衡向正反應方向移動，與原平衡相比X的體積分數減小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，明確容器內氣體密度的變化、氣體質量的變化是關鍵．