【題目】下表為元素周期表的一部分,其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題:
(1)⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________,與其同周期,且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。
(2)④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。
(3)①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱),該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體,其晶胞的結構特點如圖所示,則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。
(4)下表是某些短周期元素的電負性值:
元素符號 | Li | Be | B | C | O | F | Na | Al | Si | P | S | Cl |
X值 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.5 | 4.0 | 0.9 | 1.5 | 1.8 | 2.58 | 2.5 | 3.1 |
①通過分析電負性值變化規律,確定N最接近的電負性值范圍:________<N<__________
②推測電負性值與原子半徑關系是____________________;
③試判斷:AlBr3中化學鍵類型是____________________。
【答案】(1)3d84s2 Cr(2)MgO CaO(3)過氧化氫 sp3 MgNi3C
(4)①2.5<N<3.5 ②半徑越大,電負性值越小 ③共價鍵
【解析】
試題分析:由元素在周期表中位置,可知①為H,②為C,③為O,④為Na,⑤為Al,⑥為Cl,⑦為Ca,⑧為Ni,⑨為Cu;
(1)⑧號元素核外電子數為28,基態原子的價電子排布式是3d84s2;與其同周期,且基態原子的核外未成對電子數最多的元素的外圍電子排布為3d54s1,為Cr元素;
(2)氧化鎂、氧化鈣均為離子晶體,離子所帶電荷相等,鎂離子半徑小于鈣離子半徑,故MgO的晶格能大于CaO的,故熔點MgO>CaO;
(3)①號與③號元素形成的含有18電子的分子為H2O2,該分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤對電子,雜化軌道數目為4,O原子采取sp3雜化,
晶胞中C原子數目為1,Ni原子數目為6×=3,Mg原子數目為8×
=1,故化學式為MgNi3C;
(4)①同一周期從左至右,隨著核電荷數的遞增電負性值遞增;同族元素從上到下,隨著原子半徑的增大元素電負性值遞減,N最接近的電負性值范圍:2.5<N<3.5;
②同周期自左而右原子半徑減小、電負性增大,同主族自上而下原子半徑增大、電負性減小,可推知半徑越大,電負性值越;
③氯化鋁屬于共價化合物,Br的電負性小于Cl的,Al與Br的電負性之差更小,則AlBr3屬于共價化合物,化學鍵類型是共價鍵。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】①分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗,圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸,乙中G為電流計。請回答下列問題:
(1)以下敘述中,正確的是__________。
A.甲中鋅片是負極,乙中銅片是正極
B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生
C.兩燒杯中溶液pH均增大
D.產生氣泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外電路中電流方向Zn→Cu
(2)變化過程中能量轉化的形式主要是:甲為__________;乙為__________。
(3)在乙實驗中,如果把硫酸換成硫酸銅溶液,請寫出銅電極的電極反應方程式:
_____________________________________________________________
②(4分)氫氧燃料電池,是一種高效無污染的清潔電池它分堿性(用KOH做電解質)和酸性(用硫酸做電解質)氫氧燃料電池,
(1)如果是堿性燃料電池則負極反應方程式是: .
(2)如果是酸性燃料電池則負極反應方程式是: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖中的每一個方格表示有關的一種反應物或生成物,其中X為正鹽,A、C、D均為無色氣體。
(1)寫出有關的物質化學式。X: C: E: F:
(2)寫出反應①的化學方程式_____________________________________
(3)寫出反應②的離子方程式_____________________________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用Pt極電解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1 mol的溶液,陰極析出固體物質的質量m (g)與回路中通過電子的物質的量n (mol)關系如圖所示。則下列氧化性強弱的判斷正確的是
A. Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B. Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C. Cu2+>X3十>Ag十>X2+>H+
D. Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
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【題目】根據下列各圖曲線表征的信息,得出的結論不正確的是 ( )
A.圖1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐漸通入Cl2,I2和Fe3+物質的量變化關系
B.圖2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物質的量變化的關系
C.圖3表示在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)變化關系
D.由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入適量CuO,調節溶液的pH至4左右
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【題目】某酸性工業廢水中含有K2Cr2O7。光照下,草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72–轉化為Cr3+,草酸被氧化成CO2某課題組研究發現,少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響,探究如下:
(1)在25 ℃下,控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同,調節不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量,做對比實驗,完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。
①和②溶液中的Cr2O72–濃度隨時間變化關系如圖所示。
(2)上述反應中參加反應的Cr2O72–與草酸的物質的量之比為_____________。
(3)實驗①和②的結果表明______________________________________;實驗①中0~t1時間段反應速率v(Cr3+)=__________________________________(用代數式表示)。
(4)該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設,請你完成假設二和假設三:
假設一:Fe2+起催化作用;
假設二:____________________________;
假設三:____________________________;
(5)請你設計實驗驗證上述假設一,完成下表中內容。[除了上述實驗提供的試劑外,可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72–的濃度可用儀器測定。]
實驗方案(不要求寫具體操作過程) | 預期實驗結果和結論 |
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【題目】(1)氨的水溶液叫做氨水。用離子方程式表示氨水成堿性的原因_________。
(2)實驗室制備氨氣,下列方法中可以選用的是 ____________。
①固態氯化銨加熱分解 ②濃氨水中加入固體氫氧化鈉
③加熱濃氨水 ④固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
(3)管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣是否漏氣。在有水蒸氣存在的條件下能發生反應 2NH3+3Cl2=6HCl+N2。反應中如果有1.7克氨氣被氧化,則被還原的氯氣體積為__________L(標準狀況下)。如果氯氣管道漏氣,用該方法檢驗時的現象是_______________________________。
(4)工業上常用氨氧化法生產硝酸,其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化學方程式為________________。將鉑銠合金做成薄絲網的主要原因是_____________________________________________。
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【題目】肉桂酸異戊酯G()是一種香料,一種合成路線如下:
已知以下信息:
①;
②C為甲醛的同系物,相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。
回答下列問題:
(1)A的化學名稱為 。
(2)B和C反應生成D的化學方程式為 。
(3)F中含有官能團的名稱為 。
(4)E和F反應生成G的化學方程式為 ,反應類型為 。
(5)F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜只有兩組峰,且峰面積比為3:1的為 (寫結構簡式)。
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【題目】鈷(Co)是人體必需的微量元素。含鈷化合物作為顏料,具有悠久的歷史,在機械制造、磁性材料等領域也具有廣泛的應用。請回答下列問題:
(1)Co基態原子的外圍電子排布式為 ;
(2)酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學材料、光動力學療法中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應用。其結構如圖所示,中心離子為鈷離子。
①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負性由大到小的順序為 ;
(用相應的元素符號作答);碳原子的雜化軌道類型為 ;
②與鈷離子通過配位鍵結合的氮原子的編號是 ;
(3)Co的一種氧化物的晶胞如下圖所示,在該晶體中與一個鈷原子等距離且最近的鈷原子有_________個;筑波材料科學國家實驗室一個科研小組發現了在 5K 下呈現超導性的晶體,該晶體具有CoO2的層狀結構(如下圖所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗線畫出的重復結構單元示意圖不能描述CoO2的化學組成的是 。
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