精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】肉桂酸異戊酯G（）是一種香料，一種合成路線如下：

已知以下信息：

①；

②C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為 。

（2）B和C反應生成D的化學方程式為 。

（3）F中含有官能團的名稱為 。

（4）E和F反應生成G的化學方程式為 ，反應類型為 。

（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣的共有 種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為 （寫結構簡式）。

【答案】（1）苯甲醇

（2）

（3）羥基

（4） 取代反應（或酯化反應）

（5）6

【解析】

試題分析：根據流程圖，A是苯甲醇，氧化為苯甲醛；C為甲醛的同系物，相同條件下其蒸氣與氫氣的密度比為22，C是乙醛；根據信息①,D是，被銀氨溶液氧化為E，E是；E與F發生酯化反應生成，F是；

（1）A的化學名稱為苯甲醇。

（2）B和C反應生成D的化學方程式為。

（3）F中含有官能團的名稱為羥基。

（4）E和F反應生成G的化學方程式為，反應類型為取代反應。

（5）F的同分異構體中不能與金屬鈉反應生成氫氣，說明不含羥基，應該屬于醚類，共有6種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為3:1的為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A→F有如下轉化關系：

已知：①

②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為3:2:2:1。

③F是酯類化合物，分子中苯環上的一溴代物只有兩種。

（1）A的分子式是 ，主要用途是 （寫一種）。

（2）檢驗B中官能團的常用方法是 。

（3）D物質的名稱為 。

（4）C+E→F的化學方程式是 。

（5）X與E互為同分異構體，且X有下列性質，符合條件的X有 種。

①接觸NaHCO3有二氧化碳氣體產生。

②與銀氨溶液共熱有銀鏡現象。

③1摩爾X與足量鈉反應有1摩爾氣體產生。

（6）Y與E也互為同分異構體，屬于酯類化合物，分子中只含一種官能團，且苯環上的一硝基取代物只有一種，則Y的結構簡式為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表所對應的元素。請回答下列問題：

（1）⑧號元素的基態原子的價電子排布式是_________________，與其同周期，且基態原子的核外未成對電子數最多的元素是_______________(寫出元素符號)。

（2）④號與⑦號元素形成的氧化物的熔點由高到低的是_________________。

（3）①號與③號元素形成的含有18電子的分子為___________(寫出名稱)，該分子中③元素的原子的雜化方式為______________。②、④、⑧三種元素的原子形成的晶體，其晶胞的結構特點如圖所示，則該化合物的化學式為______________(用對應的元素符號表示)。

（4）下表是某些短周期元素的電負性值：

元素符號

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

X值

1.0

1.5

2.0

2.5

3.5

4.0

0.9

1.5

1.8

2.58

2.5

3.1

①通過分析電負性值變化規律，確定N最接近的電負性值范圍：________＜N＜__________

②推測電負性值與原子半徑關系是____________________；

③試判斷：AlBr3中化學鍵類型是____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】硼和氮元素在化學中有很重要的地位，回答下列問題：

（1）基態硼原子核外電子有____ ____種不同的運動狀態，基態氮原子的價層電子排布圖為_________________。預計于2017年發射的“嫦娥五號”探測器采用的長征5號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的雜化方式為_________。

（2）化合物H3BNH3是一種潛在的儲氫材料，可利用化合物B3N3H6通過如下反應制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3

①H3BNH3分子中是否存在配位鍵_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一電離能由小到大的順序為___________________。

②與B3N3H6互為等電子體的分子是_____________（填一個即可），B3N3H6為非極性分子，根據等電子原理寫出B3N3H6的結構式____________________________。

（3）“嫦娥五號”探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質，回答下列問題：

①SeO3分子的立體構型為_____________。

②金屬銅投入氨水或H2O2溶液中均無明顯現象，但投入氨水與H2O2的混合溶液中，則銅片溶解，溶液呈深藍色，寫出該反應的離子反應方程式為 。

③某種銅合金的晶胞結構如圖所示，該晶胞中距離最近的銅原子和氮原子間的距離為pm，則該晶體的密度為_________________（用含a的代數式表示，設NA為阿

伏伽德羅常數的值）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B和C為短周期非金屬元素，原子序數依次減小，A的最低負化合價為-2，無最高正價，B是空氣中含量最高的元素，C最外層電子數與電子層數相等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A、B和C分別為__________、____________、_____________(用元素名稱表示)。

（2）由以上元素組成的化合物中，屬于離子化合物的是___________，屬于共價化合物的是_________。(各寫一種即可)

（3）B的常見氣態氫化物的電子式為_______________，B的常見氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應產物的陽離子含有____________(填化學鍵的種類)，該離子氯化物的水溶液呈__________性，用離子方程式表示為_______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己二酸是一種工業上具有重要意義的有機二元酸，在化工生產、有機合成工業、醫藥、潤滑劑制造等方面都有重要作用，能夠發生成鹽反應、酯化反應等，并能與二元醇縮聚成高分子聚合物等，己二酸產量居所有二元羧酸中的第二位。實驗室合成己二酸的反應原理和實驗裝置示意圖如下：

可能用到的有關數據如下：

實驗步驟如下：

I、在三口燒瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度為1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL環己醇。

II、水浴加熱三口燒瓶至50℃左右，移去水浴，緩慢滴加5～6滴環己醇，搖動三口燒瓶，觀察到有紅棕色氣體放出時再慢慢滴加剩下的環己醇，維持反應溫度在60℃～65℃之間。

III、當環己醇全部加入后，將混合物用80℃～90℃水浴加熱約10min(注意控制溫度)，直至無紅棕色氣體生成為止。

IV、趁熱將反應液倒入燒杯中，放入冰水浴中冷卻，析出晶體后過濾、洗滌得粗產品。

V、粗產品經提純后稱重為5.7g。

請回答下列問題：

（1） 儀器b的名稱為__________。

（2） 向三口燒瓶中滴加環己醇時，要控制好環己醇的滴入速率，防止反應過于劇烈導致溫度迅速上升，否則．可能造成較嚴重的后果，試列舉一條可能產生的后果：____________________。

（3） 已知用NaOH溶液吸收尾氣時發生的相關反應方程式為：

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用純堿溶液吸收尾氣時也能發生類似反應，則相關反應方程式為：____________ _________、___________________。

（4）為了除去可能的雜質和減少產品損失，可分別用冰水和 洗滌晶體。

（5）粗產品可用 法提純(填實驗操作名稱)。本實驗所得到的己二酸產率為 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦制高錳酸鉀的流程如下：

請回答下列問題：

（1）該生產中需要純凈的CO2氣體．寫出實驗室制取CO2的化學方程式 。

（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質相同的是 （填字母）．

a．75%酒精 b．雙氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液）

（3）寫出二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式： 。

（4）上述流程中可以循環使用的物質有 、 （寫化學式）．

（5）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不恢復，表明達到滴定終點。寫出該反應的離子方程式： 。

（6）已知：常溫下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工業上，調節pH可以沉淀廢水中Mn2+，當pH=10時，溶液中c（Mn2）= ___________________。

（7）操作Ⅰ的名稱是 ；操作Ⅱ根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解性上的差異，采用 （填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，高鐵酸鹽在堿性環境中比酸性環境中相對穩定。工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

下列有關說法不正確的是

A．控制反應溫度30℃以下的原因是防止生成的K2FeO4發生分解

B．結晶過程中加入濃KOH溶液其作用是增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出

C．濾液2中陽離子可通過焰色反應檢驗確定

D．濕法制備高鐵酸鉀，也可以在Fe(OH)3料漿中直接通入足量氯氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上用鋁土礦（主要成分為主要成份是Al2O3，還含有SiO2和Fe2O3）提取氧化鋁并冶煉Al的操作過程如下：

（1）濾渣A是 ，濾渣B是 。

（2）過程I、II、III的分離操作的名稱是 。

（3）過程IV中灼燒時盛放藥品的儀器名稱是 ，發生反應的化學方程式是 。

（4）過程III中發生反應生成濾渣C的離子方程式表示為 。

（5）取濾液B100mL，加入1molL-1鹽酸200mL時，沉淀量達到最大且質量為11.7g。則溶液B中c（Al［(OH)4］-）= ,c（Na+）＞ mol·L-1。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视