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【題目】普洱茶具有獨特的香氣，是云南的旅游名片之一。橙花叔醇是影響其香氣的物質之一，結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 該物質的化學式是C15H26O

B. 該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 該物質的同分異構體可以是芳香族化合物

D. 該物質可以發生加成反應，不能發生消去反應

【答案】A

【解析】

A、根據該有機物的結構簡式，推出該有機物的分子式為C15H26O，故A說法正確；

B、該有機物中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B說法錯誤；

C、該有機物中有3個碳碳雙鍵，即不飽和度為3，芳香族化合物必然含有苯環，而苯環的不飽和度為4，因此該物質的同分異構體不可以是芳香族化合物，故C說法錯誤；

D、該有機物含有官能團是碳碳雙鍵和羥基，碳碳雙鍵能發生加成反應，羥基所連碳原子的相鄰的碳上有氫，因此可以發生消去反應，故D說法錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在生產、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業上作施膠劑；食品工業的發酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下：回答下列問題：

（1）明礬凈水的原理是______________(用離子方程式表示)。

（2）操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是蒸發濃縮、__________、過濾、洗滌、干燥。

（3）檢驗濾液A中是否存在Fe2＋的試劑是__________(只用一種試劑)。

（4）將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學方程式是__________，在濾液A中加入高錳酸鉀發生反應的離子方程式為(該條件下MnO4-轉化為Mn2＋)：_______。

（5）已知：在pH＝3、加熱條件下，MnO4-可與Mn2＋反應生成MnO2。加入MnSO4發生反應的離子方程式為：________，濾渣2含有的物質是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者pH都升高了1。則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為(　　)

A. 11∶1 B. 10∶1 C. 6∶1 D. 5∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL

(2)實驗時選用的儀器有________

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________ (填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④量取濃硫酸時仰視量簡刻度

⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

(4)在容量規使用方法中，下列操做不正確的是________ (填序號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.將準確量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮氧化鋁(AlON)具有多晶陶瓷在材料制備方面的優勢，有著廣闊的應用前景。工業上利用某鋁土礦(含Al2O3及少量的MgO等雜質)生產氮氧化鋁的流程如圖所示。回答下列問題：

（1）為提高鋁土礦堿浸的速率，除粉碎外，還可以采取的措施是_____(寫出一項即可)

（2）濾液1的溶質有NaOH、_____。濾渣2的成分是_____。向濾液1中加水的目的是_______。該過程也可用通入足量的_____氣體的方法來代替。

（3）濾液2濃縮的過程中常會吸收空氣中的CO2，為得到純凈的NaOH，需要加入適量____(填化學式)。整個流程中，可循環的物質是_____。

（4）寫出制備AlON的化學方程式_______。

（5）取1噸Al2O3質量分數為91.8％的鋁土礦樣品，利用上述流程AlON，最終制得氮氧化鋁820.8kg，則氮氧化鋁的產率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是

A. 60g冰醋酸晶體中，含陰離子數目為NA

B. 標準狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數目為NA

C. 常溫下，46gNO2與N2O4混合氣體中含分子數為NA

D. 32gCu投入300mL10mol/L的濃硝酸中，充分反應后轉移電子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物H()，是一種常見的抗結腸炎藥物。如圖是利用芳香烴A為原料設計制備H的路線。

已知：①A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的46倍；

②。

回答下列問題

（1）A的名稱是_______，C中含有官能團的名稱是____。

（2）寫出C生成D的化學方程式：______，該反應的類型是______。

（3）G的結構簡式是______。

（4）設計C→D和E→F兩步反應的目的是______。

（5）化合物X是D的同分異構體，符合下列條件的X共______種。

①芳香族化合物，且苯環上有兩個取代基②能發生水解反應

寫出其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為3：3：2：2的所有X的結構簡式：______。

（6）已知易被氧化，苯環上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，而當苯環上連有羧基時則取代在間位。據此寫出以A為原料制備化合物的合成路線(無機試劑任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是（ ）

A. NH4+ B. PH3 C. H3O+ D. OF2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)主要用作催化劑、催干劑、媒染劑等。用沉淀法除去工業級偏釩酸銨中的雜質硅、磷的流程如圖：

（1）堿溶時，下列措施有利于NH3逸出的是____(填字母序號)。

a．升高溫度 b．增大壓強 c．增大NaOH溶液的濃度

（2）①濾渣的主要成分為Mg3(PO4)2、MgSiO3，已知Ksp(MgSiO3)＝2.4×10－5，若濾液中c(SiO32-)＝0.08mol·L－1，則c(Mg2＋)＝____。

②由圖可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀劑時，隨著溫度的升高，除磷率下降，其原因是溫度升高，Mg3(PO4)2溶解度增大和促進Mg2＋水解生成Mg(OH)2；但隨著溫度的升高，除硅率升高，其原因是____(用離子方程式表示)。

（3）沉釩時，反應溫度需控制在50℃，在實驗室可采取的加熱方式為____。

（4）探究NH4Cl的濃度對沉釩率的影響，設計實驗步驟(常見試劑任選)：取兩份10mL一定濃度的濾液A和B，分別加入1mL和10mL的1mol·L－1 NH4Cl溶液，再向A中加入___mL蒸餾水，控制兩份溶液的溫度均為50℃、pH均為8，由專用儀器測定沉釩率，加入蒸餾水的目的是____。

（5）偏釩酸銨本身在水中的溶解度不大，但在草酸(H2C2O4)溶液中因發生氧化還原反應而溶解，同時生成絡合物(NH4)2[(VO)2(C2O4)3]，該反應的化學方程式為____。

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