Question

【題目】用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：

A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶

(1)需量取濃硫酸的體積為________mL

(2)實驗時選用的儀器有________

(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是________ (填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥

③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

④量取濃硫酸時仰視量簡刻度

⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒

(4)在容量規使用方法中，下列操做不正確的是________ (填序號)

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶

D.將準確量取的18.4mol/L的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

Answer 1

【答案】5.4 CEFGH ①④ BCD

【解析】

（1）根據c= 計算出濃硫酸的物質的量濃度；根據溶液稀釋規律：c濃×V濃=c稀×V稀計算出濃硫酸的體積；

（2）配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器為：玻璃棒、量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、100mL容量瓶，據此進行分析；

（3）根據c=進行操作過程中的誤差分析；

（4）根據容量瓶使用方法和注意事項進行分析。

（1）濃硫酸的物質的量濃度為c= = =18.4mol/L，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃×V濃=c稀×V稀可知：18.4mol/L×VmL=1mol/L×100mL，解得V=5.4mL；

（2）需量取濃硫酸的體積為5.4mL，故應選用10mL的量筒；配制100mL 1.0molL-1稀硫酸的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器為：C．玻璃棒、E．10mL量筒、F．膠頭滴管、G．50mL燒杯、H．100mL容量瓶，故答案為：C、E、F、G、H；

（3）①定容觀察液面時俯視，溶液體積偏小，濃度偏大，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，無影響，濃度不變，故②錯誤；③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，由于刻度線以上的滯留溶液會下來，溶液的體積偏大，濃度偏低，故③錯誤；④量取濃硫酸時仰視量簡刻度，濃硫酸的物質的量偏大，濃度偏大；⑤移液時未洗滌燒杯和玻璃棒，部分硫酸沒有轉移到容量瓶中，濃度偏小，故⑤錯誤；故答案為：①④；

（4）A.使用容量瓶前要檢查它是否漏水，防止在配制溶液過程中漏液，故A正確；

B.量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗，會導致所配溶液濃度偏大，故B錯誤；

C.氧化鈉易潮解，故應放到燒杯中稱量，氫氧化鈉在溶解過程中會放熱，要等冷卻至室溫再轉移進容量瓶，故C錯誤；

D.制溶液時，要先稀釋，冷卻至室溫以后，再轉移至容量瓶，故D錯誤；

E.勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉反復上下搖勻，故E正確；

選BCD。